在10mL硫酸和硫酸鉀的混合溶液中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L．欲使硫酸的濃度變?yōu)?.0mol/L，硫酸鉀的濃度變?yōu)?.30mol/L，現(xiàn)用98％的濃硫酸(ρ＝1.84g·cm—3)和蒸餾水進行配制．試求需要取用濃硫酸的體積．

答案：
解析：

解：根據(jù)K2SO4守恒，可求得最后液體的體積；

V(aq)＝＝0.10L(2分)

最后液體中n(H2SO4)＝0.10L×2.0moL/L＝0.20moL

原溶液中n(H2SO4)＝0.01L×1.6moL/L＝0.016mol(1分)

需加入n(H2SO4)＝0.20moL－0.016moL＝0.184moL(1分)

則需加入98%的硫酸體積為：

V[H2SO4(aq)]＝＝10.0ml(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是
BD
BD
 （填“序號”）．

（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL l8mol?L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學(xué)為了驗證其中白色沉淀的主要成分．設(shè)計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實驗現(xiàn)象
沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍色
沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液變藍色
；
實驗結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為
CuSO4
CuSO4
．
（3）乙還觀察到加熱過程中，起初液面以下出現(xiàn)大量白色煙霧，在試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸面消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）
S+2H2SO4（濃）═3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（濃）═3SO2↑+2H2O
．直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認為試管中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是
隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)
隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)
．
方法二：
（4）丙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，Cu+H2SO4═CuSO4+H2O．對比甲的方案，你認為丙同學(xué)的優(yōu)點是：
①
產(chǎn)生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
產(chǎn)生等量的硫酸銅消耗的硫酸更少
，
②
不產(chǎn)生污染物SO2
不產(chǎn)生污染物SO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燒堿（NaOH） 和純堿（Na2CO3）與硫酸、鹽酸和硝酸并稱為工業(yè)上的“三酸兩堿”．按要求回答下列問題：
（1）完成下列有關(guān)NaOH溶液參加反應(yīng)的離子方程式
①向NaOH溶液中加入鋁片：
 
；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液
 
；
③二氧化氮與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
 
；
④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質(zhì)的試管：
 
；
（2）下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，用“＞”“＜”“=”填空：
①熱穩(wěn)定性：Na2CO3
 
NaHCO3；
②與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3
 
NaHCO3；
③物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸的物質(zhì)的量：Na2CO3
 
NaHCO3．
（3）在10mL 1mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入10mL 1.5mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后，在標準狀況下生成二氧化碳的體積為
 
L．
（4）碳酸鈉在工業(yè)上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業(yè)生產(chǎn)主要原料的是
 
（填編號）
a．玻璃           b．水泥          c．造紙          d．海水提取鎂．

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科目：高中化學(xué) 來源：鞍山十三中學(xué)2007屆高三化學(xué)第二次模擬試卷 題型：038

在10mL硫酸和硫酸鉀的混合溶液中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L．欲使硫酸的濃度變?yōu)?.0mol/L，硫酸鉀的濃度變?yōu)?.30mol/L，現(xiàn)用98％的濃硫酸(ρ＝1．84g·cm—3)和蒸餾水進行配制．試求需要取用濃硫酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源：2009年安徽省合肥一中高考化學(xué)沖刺最后一卷（解析版） 題型：填空題

【實驗名稱】對草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率變化的探究．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．即反應(yīng)速率由小變大．為此，甲同學(xué)做了如下實驗進行探究：（已知：
①MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+   ②2KClO32KCl+3O2↑，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
【實驗用品】儀器：試管（若干個）、膠頭滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙
試劑：草酸晶體0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
實驗室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要稱取草酸晶體     g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和    ．
（2）反應(yīng)的速率變化的探究：
在1號和2號試管中分別加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1號試管中加入硫酸錳固體．然后在兩支試管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和幾滴稀硫酸．現(xiàn)做如下對比實驗，現(xiàn)象如下表所示：
加入藥品不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
實驗現(xiàn)象
（褪色時間）/s		H2C2O4褪色很慢
（31秒）		H2C2O4褪色很快（4秒）
請回答下列問題：
①甲同學(xué)進行該實驗還缺少的實驗儀器是：    ．
②H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：    ．
③甲同學(xué)測出的褪色時間是以下列哪個選項為依據(jù)的    ．
A、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，半分鐘之內(nèi)不再出現(xiàn)紫紅色為止．
B、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由無色變?yōu)樽霞t色為止．
C、從KMnO4溶液滴加到剛好接觸H2C2O4溶液開始，溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色為止．
④甲同學(xué)認為該反應(yīng)褪色由慢到快的原因是    ．于是甲同學(xué)得出結(jié)論    ．
（3）乙同學(xué)和丙同學(xué)從甲同學(xué)的實驗探究中得到啟示，他們也分別提出了能影響該溶液化學(xué)反應(yīng)速率因素的另外兩種可能原因，你認為他們提出的兩種可能原因是：I    ，II    ．

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