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在三個2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反應達平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質的量為0.4mol。

 
反應前各物質的物質的量/mol
A
B
C
甲
1
3
0
乙
0
0
2
丙
1.5
4.5
1
下列說法正確的是（    ）
A．乙中5min內C的反應速率為0.12mol/(L·min)
B．達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍
C．丙中反應的平衡常數大于甲中反應的平衡常數
D．達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質的量百分含量相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在三個2L恒容的密閉容器中，保持溫度相同，分別發(fā)生反應A（g）+3B（g）=2C（g），5min后各容器反應達平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質的量為0.4mol．
反應前各物質的物質的量/mol A B  C
甲 1 3 0
乙 0 0 2
丙 1.5 4.5 1
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?順義區(qū)一模）近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活．
已知 ①2CH4（g）+3O2（g）=2CO （g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
則反應CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （l） 的△H=
-890.3KJ/mol
-890.3KJ/mol
．
（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池．通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入O2的一極，其電極反應式是
O2+4e_+2H2O=4OH-
O2+4e_+2H2O=4OH-
．
（3）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（不考慮氣體的溶解）．停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=
13
13
．
（4）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以υ（H2） 表示的反應速率為
0.16mol?（L?min）-1
0.16mol?（L?min）-1
．
②實驗2中的平衡常數是
0.17
0.17
 （計算結果保留兩位小數）．
③該反應的正反應為
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應．
④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數分別相等），則a、b應滿足的關系是
b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
b=2a＞l（或a＞0.5，b=2a；或b＞1，b=2a）
 （用含a、b的數學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在三個2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應A（g）+3B（g）?2C（g） 5min后各容器反應達平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質的量為0.4mol．
  反應前各物質的物質的量/mol
A B C
甲 1 3 0
乙 0 0 2
丙 1.5 4.5 1
下列說法正確的是（　�。�
A、乙中5min內C的反應速率為0.12mol/（L?min）
B、達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質的量百分含量相等
C、達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍
D、丙中反應的平衡常數大于甲中反應的平衡常數

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三下學期質量檢測（三）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在三個2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反應達平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質的量為0.4mol。

 

反應前各物質的物質的量/mol

A

B

C

甲

1

3

0

乙

0

0

2

丙

1.5

4.5

1

下列說法正確的是（     ）

A．乙中5min內C的反應速率為0.12mol/(L·min)

B．達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍

C．丙中反應的平衡常數大于甲中反應的平衡常數

D． 達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質的量百分含量相等

 

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