6．1.5mol氧分子中含有9.03×1023個(gè)氧分子，3mol氧原子，3NA個(gè)氧原子，質(zhì)量為48g，標(biāo)況下體積為33.6 L．

分析 氧氣是由氧氣分子構(gòu)成的，1個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)O原子，根據(jù)m=nM、V=nVm、分子構(gòu)成進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析解答．

解答 解：1.5mol氧氣中含有1.5mol氧氣分子，含有9.03×1023  個(gè)氧分子，1個(gè)分子中含有2個(gè)O原子，所以含有3molO，氧原子個(gè)數(shù)是3NA，其質(zhì)量=1.5mol×32g/mol=48g，其體積=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案為：9.03×1023；3；3NA；48； 33.6．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間關(guān)系及分子構(gòu)成即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題：
一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
（1）下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填序號）．
A．每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C二點(diǎn)的平衡常數(shù)KB、KC的大小關(guān)系為KB＞KC．
（3）某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=75%，此溫度下的平衡常數(shù)K=1.3（保留二位有效數(shù)字）．
（4）溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（5）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物未列出）．A是一種生活中常見金屬單質(zhì)之一，D是淡黃色固體單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）A、G的化學(xué)式分別為AFe，GFeS．
（2）F的濃溶液與A反應(yīng)過程中，F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C．
A．C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
（3）寫出反應(yīng)E+H2O2→F的化學(xué)方程式：SO2+H2O2═H2SO4．
（4）若反應(yīng)F+D→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023，則消耗D的質(zhì)量為8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．回答鐵離子有關(guān)問題．
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，現(xiàn)象為：生成了紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變?yōu)闊o色，離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，現(xiàn)象為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（3）向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，現(xiàn)象為：溶液變血紅色．
（4）向向FeCl3溶液中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．氯氣通入冷水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
D．碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．將23g金屬鈉投入到100mL水中，使其充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少毫升？
（3）所得溶液與0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，則需要H2SO4溶液的體積為多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 （略去條件和副產(chǎn)品）．

若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)．
（1）寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應(yīng)方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）向（1）所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出所得固體在空氣中放置時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H5OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O
B．CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
C．（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl
D．CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是（　�。�
ABCD
XHClBaCl2Na2CO3Al2（SO4）3
YNaAlO2H2SO4H2SO4NaAlO2
A．AB．BC．CD．D

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