【題目】分子式為C9H18O2的有機(jī)物A，在硫酸存在下與水反應(yīng)生成B、C兩種物質(zhì)，C經(jīng)一系列氧化最終可轉(zhuǎn)化為B的同類物質(zhì)，又知等質(zhì)量的B、C的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，則A的結(jié)構(gòu)共有（　　）

A. 8種

B. 12種

C. 16種

D. 18種

【答案】A

【解析】

C9H18O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則C9H18O2屬于飽和一元醇和飽和一元酸形成的酯；由PV=nRT=RT可知，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的B、C的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，說明B、C的摩爾質(zhì)量相同，可知羧酸比醇少一個(gè)碳。

C9H18O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成B和C，則C9H18O2屬于飽和一元醇和飽和一元酸形成的酯；由PV=nRT=RT可知，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的B、C的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，說明B、C的摩爾質(zhì)量相同，可知羧酸比醇少一個(gè)碳；C經(jīng)一系列氧化最終可轉(zhuǎn)化為B的同類物質(zhì)，即C是C4H9CH2OH，有4種結(jié)構(gòu)。B是C3H7COOH，有2種結(jié)構(gòu)。有機(jī)物A共有24=8種，故A正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)鐵原子核外有__________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+，[Fe(CN)6]3－中三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)，CN－中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=__________；HCN中C原子軌道的雜化類型為__________。HCN的沸點(diǎn)為25.7℃，既遠(yuǎn)大于N2的沸點(diǎn)(-195.8℃)也大于HCl的沸點(diǎn)(-85℃)的原因是__________。

(3)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(Fe2Cl6)存在，該雙聚分子的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(4)鐵氮化合物(Fe4N)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景，其晶胞如上圖所示。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中b位置Fe原子的坐標(biāo)為(0，，)、(，0，)和(，，0)，則a位置Fe原子和N原子的坐標(biāo)分別為__________、__________。N與Fe原子之間最短距離a pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鐵氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年，嫦娥四號(hào)成功在月球著陸。探測器上的五星紅旗由一類特殊的聚酰亞胺（化合物H）制成。以下是H的合成路線：

已知：+R’—NH2+RCOOH

（1）A結(jié)構(gòu)簡式是____。

（2）試劑a是_____。

（3）B→C的反應(yīng)類型______；C中含有的官能團(tuán)名稱為_____。

（4）寫出D+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

（5）寫出一種苯環(huán)上一氯代物有三種，核磁共振氫譜為6：4：2：1：1的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。（不考慮立體異構(gòu)）

（6）設(shè)計(jì)由CH3CH2OH、合成的合成路線_____。（其它物質(zhì)自選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中對應(yīng)的變化與右圖相符合的是

實(shí)驗(yàn)過程

X

Y

A

稀HCl滴加到NaOH溶液中

V(HCl)

N(Na+)

B

鐵粉加入 CuSO4溶液中

m(Fe)

m(固 體)

C

CO2通入NaOH溶液中

V(CO2)

溶液的導(dǎo)電能力

D

稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中

V(H2SO4)

溶液的導(dǎo)電能力

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R的氫化物的水溶液可以用來刻蝕玻璃，則下列判斷正確的是

A.氣態(tài)氫化物的酸性：R>T>Q

B.R與Q的電子數(shù)相差16

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：T>X

D.R的單質(zhì)通入T的鈉鹽溶液中能置換出T的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1 mol ，充分燃燒后得3.584 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2和3.6 g水，下列說法正確的是( )

A. 一定有甲烷B. 一定有乙烯C. 可能有乙烷D. 無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該過程中BMO表現(xiàn)了還原性

B.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1:3

C.光催化降解過程中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等

D.該過程的總反應(yīng):+7O26CO2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)（短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

（1）資料1：KI在該反應(yīng)中的作用：

H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－�？偡磻�(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（2）資料2：H2O2分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。

a. 加入KI后改變了反應(yīng)的路徑

b. 加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化

c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放熱反應(yīng)

（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，H2O2與KI溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入CCl4，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。

資料3：I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。

①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀察到___________，說明有I2生成。

②氣泡明顯減少的原因可能是：i. H2O2濃度降低；ii. ________。以下對照實(shí)驗(yàn)說明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液變黃后，分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4，B試管不加CCl4，分別振蕩、靜置。觀察到的現(xiàn)象是_____________。

（4）資料4：I－（aq）＋I2（aq）I3－（aq） K＝640。

為了探究體系中含碘微粒的存在形式，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，達(dá)平衡后，相關(guān)微粒濃度如下：

微粒

I－

I2

I3－

濃度/（mol·L－1）

2.5×10－3

a

4.0×10－3

①a＝__________。

②該平衡體系中除了含有I－，I2，I3－外，一定還含有其他含碘微粒，理由是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將a溶液逐漸加入盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式___。

a

b

試管中現(xiàn)象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

稀鹽酸

Na2CO3

(2)工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2。配平下列化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。

NaIO3+NaHSO3=I2+Na2SO4+H2SO4+H2O

(3)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

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