【題目】某溫度下,水的離子常數(shù)KW10—13,將此溫度下pH11Ba(OH)2溶液aLpH1H2SO4溶液bL混合,設(shè)混合溶液體積為兩者之和,所得固體體積忽略不計(jì)。

1若所得混合溶液為中性,則a:b________,生成沉淀物質(zhì)的量為______mol(用含b表達(dá)式來(lái)表示)。

2a:b9:2,則所得溶液pH_____。該混合溶液最多能溶解鐵粉_______g(用含a、b表達(dá)式表示)。

【答案】110:1;0.05b;22;0.28(ab)

【解析】

試題分析:某溫度時(shí),水的離子積常數(shù)KW=10-13,pH=11Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L,pH=1H2SO4溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,

1若所得混合液為中性,酸堿恰好完全反應(yīng),則有:n(H+)=n(OH-),即:0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bLa:b=0.1:0.01=10:1,Ba2++SO42-=BaSO4,用硫酸根計(jì)算沉淀物質(zhì)的量=×bL=0.05bmol;或用鋇離子計(jì)算沉淀物質(zhì)的量=×aL=0.005amol;故答案為:10:1;0.05bmol0.005amol

2a:b=9:2,而a:b=10:1時(shí)二者恰好反應(yīng),說(shuō)明酸過(guò)量,若所得混合液的pH=2,酸過(guò)量,c(H+)=,將a=b代入可得,c(H+)=0.01mol/L,溶液pH=2;鐵與氫離子反應(yīng)的關(guān)系式為:Fe2H+,n(Fe)=n(H+),所以該溶液最多溶解的鐵的質(zhì)量為:m(Fe)=56g/mol×0.01mol/L×(a+b)L=0.28(a+b)g,a:b=9:2時(shí)所得溶液的pH2;該混合溶液最多能夠溶解鐵粉的質(zhì)量為0.28(a+b)g,故答案為:2;0.28(a+b)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石蠟油(主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)分解實(shí)驗(yàn)按照右圖進(jìn)行:

(1)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是 (填寫(xiě)序號(hào))。

只有甲烷 只有乙烯 烷烴跟烯烴的混合物。

(2)將石蠟油分解所得生成物通入到酸性高錳酸鉀溶液中,現(xiàn)象是 。

(3)碎瓷片的作用是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)1-丁烯與溴水的反應(yīng) 。

2)相對(duì)分子質(zhì)量為72的某烴,其一氯代物只有一種,則該烴的一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。

(3)用系統(tǒng)命名方法命名下列有機(jī)化合物

(CH3)2CHCH(CH3)2_____________________________;

______________________________;

(4)已知結(jié)構(gòu)式為的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體,我們稱之為順?lè)串悩?gòu)。分子式為C5H10的有機(jī)物,屬于烯烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目為_(kāi)________種(考慮順?lè)串悩?gòu))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),我國(guó)的霧霾問(wèn)題引起政府和群眾高度關(guān)切,一般認(rèn)為細(xì)顆粒物(即PM2.5,指直徑小于或等于2.5微米的顆粒物)的指標(biāo)與霧霾天氣密切相關(guān)。與此同時(shí),光化學(xué)煙霧也開(kāi)始抬頭,它是由非甲烷烴和NOx的排放引起的,嚴(yán)重時(shí)天空會(huì)出現(xiàn)彩色云霧,屬于一種重污染現(xiàn)象。臭氧濃度升高是光化學(xué)煙霧形成的標(biāo)志。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題:

(1)以下可能引起細(xì)顆粒物指標(biāo)變高的是 (填序號(hào))。

a.燃煤取暖 b.大型交通設(shè)備 c.生活污水 d.火山噴發(fā) e.局部戰(zhàn)爭(zhēng) f.采礦業(yè)

(2)下圖是某地光化學(xué)煙霧的日變化曲線據(jù)圖所示,

上午8:00,非甲烷烴和NO出現(xiàn)峰值。 隨后NO2約于10:00達(dá)峰值,其主要反應(yīng)的方程式可能為 。8:00起,O3開(kāi)始積累,并于13:00達(dá)峰值,O3積累與下列過(guò)程有關(guān)O+O2 →O3,該反應(yīng)物中游離的氧原子主要是由反應(yīng): 產(chǎn)生的。O3又使10:00前NO2含量急劇增加,其化學(xué)方程式為 。你認(rèn)為該地光化學(xué)煙霧較嚴(yán)重的時(shí)間最可能為 (填序號(hào))。

a.8:00 b.10:00 c.15:00 d.20:00

(3)25℃、101kPa下,氣體的摩爾體積為24.5L/mol,此條件下向容器中充入一定量N2O4,當(dāng)NO2 與N2O4的平衡混合物密度為3.18 g/L時(shí),混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 ,N2O4的分解率(即轉(zhuǎn)化率) 。(計(jì)算結(jié)果均保留三位有效數(shù)字)。

(4)NO、NO2、NH4+及NO2-稱為活性氮物質(zhì),超量排放會(huì)引起環(huán)境問(wèn)題。NH4+與NO2-可發(fā)生下列反應(yīng):NH4+(aq)+NO2-(aq) N2(g)+2H2O(l)可加快該反應(yīng)的措施為 。該反應(yīng)的反應(yīng)速率方程為ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y,其中k為速率常數(shù),在一定溫度下,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

c(NH4+)/mol·L-1

c(NO2-)/mol·L-1

ν/ mol·L-1·s-1

1

0.0100

0.200

5.4×10-7

2

0.0200

0.200

1.08×10-6

3

0.200

0.040

2.16×10-6

4

0.200

0.060

3.24×10-6

據(jù)表知,將溶液稀釋至原體積的2倍,反應(yīng)速度變?yōu)?/span>原來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修55:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一種可降解的聚酯類

高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下:

已知:

A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;

化合物B為單氯代烴:化合物C的分子式為C5H8;

③EF為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物,F是福爾馬林的溶質(zhì);

。

回答下列問(wèn)題:

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

2)由B生成C的化學(xué)方程式為 。

3)由EF生成G的反應(yīng)類型為 ,G的化學(xué)名稱為 。

4DH生成PPG的化學(xué)方程式為 。

PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000,則其平均聚合度約為 (填標(biāo)號(hào))。

a48 b58 c76 d122

5D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有 種(不含立體異構(gòu)):

能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生皂化反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為611的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

D的所有同分異構(gòu)體在下列種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是_____(填標(biāo)號(hào))。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E五種前四周期的元素。A原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B原子少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道呈全充滿狀態(tài)。C原子的2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子,D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,與C的核電荷數(shù)相差8。E位于周期表第12縱列且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由D、E形成的化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)C元素的電負(fù)性___D元素的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”)。

(2)C的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________

(填“大”或“小”)。

(3)E的價(jià)電子排布式為_(kāi)______ _,該元素位于周期表中__ _族。

(4)化合物A2D的電子式為_(kāi)_____________________。

(5)D和B形成的一種化合物D2B2廣泛用于橡膠工業(yè),它的分子結(jié)構(gòu)與雙氧水相似,但在該化合物分子中,所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則D2B2分子中D原子的雜化類型是__________,D2B2是_________分子(填“極性”或“非極性”)。

(6)R的化學(xué)式為_(kāi)_______________(用元素符號(hào)表示)。已知R晶體的密度為ρ g·cm3,則該晶胞的邊長(zhǎng)a=_____________ cm,(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇燃料分為甲醇汽油和甲醇柴油,工業(yè)合成甲醇的方法很多。

(1)一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1

2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H═ _________.

(2)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其他條件不變,在300℃和500℃時(shí),物質(zhì)的量n(CH3OH)與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖1所示,該反應(yīng)的△H____0 (填>、<或=).

(3)若要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有(填字母)___________

A.縮小容器體積

B.降低溫度

C.升高溫度

D.使用合適的催化劑

E.將甲醇從混合體系中分離出來(lái)

(4)CH4和H2O在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,T℃時(shí),向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O(g),5小時(shí)后測(cè)得反應(yīng)體系達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為50%,計(jì)算該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________________(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)

(5)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,圖2是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖,B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________

(6)25℃時(shí),草酸鈣的Ksp=4.0×10﹣8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10﹣9。向10ml碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10﹣4molL﹣1的草酸鉀溶液10ml,能否產(chǎn)生沉淀__________(填“能”或“否”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D,并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷錯(cuò)誤的是( )

A.x=1

B.B的轉(zhuǎn)化率為80%

C.2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol·(L·min)-1

D.若混合氣體的密度不變,也不能明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)__________;

(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開(kāi)始沉淀時(shí),溶液中為:___________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。

(3)已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1,1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)__________ kJ

(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表:

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________;

②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v=kx2(HI),逆反應(yīng)速率為v=kx(H2)x(I2),其中k、k為速率常數(shù),則k為_(kāi)__________(以K和k表示).若k=0.0027min-1,在t=40min時(shí),v=___________min-1

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v~x(HI)和v~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示.當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_(kāi)__________(填字母)

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