【題目】(1)原子是由________和________構(gòu)成的,原子核是由_______和_______構(gòu)成的,(_______)的原子核中只有質(zhì)子),原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg__________ Cl-__________NaCl __________ HCl _____
【答案】 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 11H 原子核
【解析】(1)根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)及其帶電情況分析解答,氫原子原子核中沒有中子,電子的質(zhì)量很小。
(2)鎂原子最外層有兩個(gè)電子;Cl-最外層有8個(gè)電子,為陰離子,加括號并標(biāo)明電荷數(shù);NaCl含離子鍵,由鈉離子和氯離子構(gòu)成;HCl只含共價(jià)鍵,存在共用電子對,以此來解答。
(1)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的,而原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,其中質(zhì)子帶正電荷,中子不帶電。氫原子原子核中沒有中子,電子的質(zhì)量很小,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上;
因此,本題正確答案是:原子核;核外電子;質(zhì)子;中子;;原子核。
(2)Mg原子最外層有兩個(gè)電子,電子式為:;氯離子最外層為8電子,氯離子的電子式為:;NaCl是由鈉離子和氯離子離子構(gòu)成的離子化合物,其電子式為;HCl屬于共價(jià)化合物,不存在離子鍵,分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對,HCl電子式為,因此,本題正確答案是:氯離子最外層為8電子,氯離子的電子式為:;;;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、M均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),A~D含有相同元素。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請回答:
(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)。
①A元素在周期表中的位置是_____。
②下列敘述正確的是_____(填字母序號)。
a.B屬于大氣污染物,是導(dǎo)致酸雨的重要原因之一
b.C可以與CaO反應(yīng)生成CaSO3
c.D的濃溶液可以在加熱條件下與金屬Cu反應(yīng)生成B
(2)若A為能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
①寫出C→D的化學(xué)方程式:_____________________。
②A與C反應(yīng)生成一種空氣中含量最多的氣體E,若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子,則生成的E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者小于后者的是( )
①C(s)+ O2(g)═CO(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2
②S(g)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(s)+O2(g)═SO2(g);△H4
③CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H5 CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H6 .
A.②
B.①②
C.①③
D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中,錯(cuò)誤的是 ( )
A. 1mol硫酸中含有4mol氧原子 B. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98g
C. 6.02×1023個(gè)硫酸分子的質(zhì)量是98g D. 0.5mol硫酸中含有1g氫元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,試回答:
(1)x表示____________,y表示____________。
(2)當(dāng)x-y > 10時(shí),該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)
(3)當(dāng)時(shí),該微粒帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷,則該微粒的符號為_________,該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________
(4)當(dāng)y=2的中性原子M跟y=7的中性原子N化合時(shí),形成化合物的化學(xué)式為__
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知元素A焰色反應(yīng)為黃色,B的一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同,請回答:
(1)元素符號:A___________,B___________;
(2)元素B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,B的單質(zhì)常溫下是____態(tài)
(3)A和B形成的化合物的化學(xué)式是___________,該化學(xué)式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式,它是通過_________鍵形成的,屬于_________化合物(選填“離子”或“共價(jià)”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10﹣5molL﹣1 | K1=4.4×10﹣7molL﹣1 | 3.0×10﹣8 |
請回答下列問題:
(1)同濃度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> .
(2)常溫下0.1molL﹣1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是(填字母序號,下同).
A.c(H+) B. C.c(H+)c(OH﹣)
D. E.
若該溶液升高溫度,上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是 .
(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:
則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù).稀釋后,HX溶液中由水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的溶液中由水電離出來的c(H+),理由是 .
(4)已知100℃時(shí),水的離子積為1×10﹣12 , 該溫度下測得某溶液pH=7,該溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性.將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2,則a:b= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A. 若甲為焦炭,則丁可能是O2 B. 若甲為SO2,則丁可能是氨水
C. 若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
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