（1）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol
CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol 測(cè)得CO2和
CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖。請(qǐng)回答
① 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H2)=________mol/（L·min）。
②升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③下列措施中能使平衡混合物中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________
A．加入催化劑
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離
D．再充入3molH2
（2）合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1。
①某溫度下，若把10mol N2與30mol H2置于體積為10L的密閉合成塔內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為1/5，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。
②對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（填序號(hào)）_______________
（1）①0.225；②減�。虎跜D
（2）①1/12 L2·mol-2（或）；②ac
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?珠海模擬）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）為探究用 CO2 來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為 1L 的密閉容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得 CO2 和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖．請(qǐng)回答：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）=
0.225mol/（L?min）
0.225mol/（L?min）
．
②能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
AC
AC
．
A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中 n（CH3OH）/n（CO2） 增大的是
CD
CD
．
A．加入催化劑
B．充入 He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將 H2O（g）從體系中分離
D．降低溫度
④求此溫度（t1）下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K1=
5.33
5.33
（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．
⑤另在溫度（t2）條件下測(cè)得平衡常數(shù) K2，已知t2＞t1，則K2
＜
＜
K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以 CH3OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成 CH3OH 燃料電池，則充入 CH3OH 的電極為
負(fù)
負(fù)
極，充入O2電極的反應(yīng)式為
3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對(duì)）
3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算對(duì)）
．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
則 1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的△H=
1
2
（△H1-△H2）
1
2
（△H1-△H2）
．（用含△H1、△H2 的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?開(kāi)封二模）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于
保護(hù)臭氧層
保護(hù)臭氧層
．
（2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：
a.6CO2+6H2O
光合
作用
C6H12O6+6O2      b．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH          d.2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
a
a
，原子利用率最高的是
c
c
．
（3）若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出4947kJ的熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.47kJ/mol
．
（4）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一恒溫恒容密閉容器，充入1mol CO2和3molH2，進(jìn)行反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡v（H2）=
0.225 mol?L-1?min-1
0.225 mol?L-1?min-1
；CO2的轉(zhuǎn)化率=
75%
75%
；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值=
5.33
5.33
．能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的措施有
將H2O（g）從體系中分離
將H2O（g）從體系中分離
 （任寫(xiě)一條）．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
2.8×10-5mol/L
2.8×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。

（1）為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)     △H＝－49.0kJ/mol

測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖。請(qǐng)回答：

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v(H2)＝                         。

②能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_________。

A．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

D．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2的同時(shí)生成1molCH3OH

③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。

A．加入催化劑                B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離      D．降低溫度

④求此溫度(T1)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝                 (計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

⑤另在溫度(T2)條件下測(cè)得平衡常數(shù)K2，已知T2＞T1，則K2      (填“＞”、“＝”或“＜”)K1。

（2）以CH3OH為燃料(以KOH溶液作電解質(zhì)溶液)可制成CH3OH燃料電池(電池總反應(yīng)式：2CH3OH＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋6H2O)，則充入CH3OH的電極為   極，充入O2的電極反應(yīng)式               。

（3）已知在常溫常壓下：

 ①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)   △H1

 ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  △H2

則1mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的△H＝                    。（用含△H1、△H2的式子表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年建湖二中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：填空題

(12分)．隨著人類(lèi)對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。

   （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于                      。

   （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多，如：

        以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是            ，原子利用率最高的是            。

   （3）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

        在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

        CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

        測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

        ①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=      mol/（L·min）

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

             （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

        A．升高溫度                                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O（g）從體系中分離          D．再充入1molCO2和3molH2

   （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。

      

   圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是               。

   其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是                。

②溫度為T(mén)°C時(shí)，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動(dòng)，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為          。

 

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