X元素位于ⅡA族，原子核內有12個中子，它在起最高價氧化物中的質量分數(shù)是60%；Y元素的原子核外有9個電子，X與Y能形成穩(wěn)定化合物，該化合物是通過
 
鍵結合的．用電子式表明其形成過程
 
．
考點：原子結構與元素的性質
專題：原子組成與結構專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：X元素位于第ⅡA族，在化合物中顯+2價，其最高價氧化物化學式為XO，其最高價氧化物中X質量分數(shù)為60%，則O元素質量分數(shù)為40%，設其相對分子質量為a，則a：16=60%：40%，所以a=24，其質量數(shù)為24，則X原子核內質子數(shù)=24-12=12，為Mg元素；
Y元素的原子核外有9個電子，則Y原子序數(shù)為9，為F元素；
X、Y通過得失電子形成離子化合物MgF2．
解答： 解：X元素位于第ⅡA族，在化合物中顯+2價，其最高價氧化物化學式為XO，其最高價氧化物中X質量分數(shù)為60%，則O元素質量分數(shù)為40%，設其相對分子質量為a，則a：16=60%：40%，所以a=24，其質量數(shù)為24，則X原子核內質子數(shù)=24-12=12，為Mg元素；
Y元素的原子核外有9個電子，則Y原子序數(shù)為9，為F元素；
X、Y通過得失電子形成離子化合物MgF2．
氟化鎂是以離子鍵結合的化合物；
氟離子和鎂離子通過離子鍵形成離子化合物氟化鎂，其形成過程為
故答案為：離子；．
點評：本題考查了原子結構和元素性質，涉及離子化合物電子式的書寫、元素推斷等知識點，正確推斷元素是解本題關鍵，知道共價化合物和離子化合物電子式書寫區(qū)別，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學用下圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾）．請對其方案進行完善或評價．

（1）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象、結論如下：
實驗
序號		實驗操作現(xiàn)象結論
Ⅰ將氯水滴到干燥的紅色布條上紅色布條褪色氯氣與水反應的產物有漂白性
Ⅱ氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產生氯氣與水反應的產物具有酸性
請回答下列問題：
①請寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：
 

②實驗Ⅰ后推出相應結論不合理，請說明理由：
 
．
實驗Ⅱ推出相應的結論是否合理？為什么？
 

（2）A、C、E相連，可設計一個簡單的實驗，以驗證Cl-和Br-的還原性強弱．有關反應的離子方程式為：
 
；
（3）裝置E的作用是：
 

（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得并進行NO2的有關實驗．
①B中發(fā)生反應的化學方程式為
 

②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，設計的操作步驟為：當丁中充滿了紅棕色氣體之后，先關閉止水夾
 
，再打開止水夾
 
，使燒杯中的水進入試管丁的可能的操作是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，將2.0molNO，2.4mol氣體CO通入到固定體積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示
①有害氣體NO的轉化率為
 
，0～15min　NO的平均速率v（NO）=
 
．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是
 
（選填序號）．
a．縮小容器體積　　　 b．增加CO的量　　　　　c．降低溫度　　　 d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將
 
移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為測定一種氣態(tài)烴的化學式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產物是CO2，CO和水蒸氣．學生甲、乙設計了如下兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式．他們測得的有關數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內的空氣已排除）：
甲方案
燃燒產物
濃H2SO4
增重2.52g
堿石灰
增重1.32g
點燃
生成CO21.76g
乙方案
燃燒產物
堿石灰
增重5.6g
灼熱CuO
減輕0.64g
石灰水
增重4g
試回答：
（1）請選出你認為合理的實驗方案
 
．（填“甲”、“乙”或“甲、乙均可”）
（2）若要確定A的分子式，是否還需要測定其它數(shù)據(jù)？
 
．（填“是”、或“否”）
如果需要，該測定哪些數(shù)據(jù)？
 
．（上空若填“否”，此空不填）
如果不需要，請說明理由
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序是C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B，A2B的摩爾質量是62g?mol-1，A2B中A的相對原子質量比B大7．在B原子中，中子數(shù)與質子數(shù)相等．D和E可形成由4個原子組成的分子M，M分子中含有10電子．試回答下列問題：
（1）上述五種元素中，除B和C外，處于同一主族的還有
 
（填元素名稱）．
（2）A、B、C的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質：①Cl2  ②Na2O2    ③NaOH    ④HCl     ⑤CO2      ⑥MgF2         ⑦NH4Cl  ⑧H2O2
（1）屬于離子化合物的物質是
 
；屬于離子化合物并且含有共價鍵的是
 
；屬于離子化合物并且含有非極性共價鍵的是
 
；
（2）屬于共價化合物的物質是
 
；屬于共價化合物并且含有非極性共價鍵的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-
B、向鹽酸中逐滴加入等體積等濃度的碳酸鈉溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42-+16H++2MnO4-═10CO2↑+2Mn2++8H2O
D、向銀氨溶液中加入足量的氫碘酸溶液：〔Ag（NH3）2〕++OH-+3H+═Ag++H2O+2NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
 
，原因是
 
．
②哪一段時段的反應速率最小
 
，原因是
 

③如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D Na2CO3溶液，你認為可行的是
 
．
④在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣的速率明顯加快，是因為原電池的存在，寫出該原電池的正、負極材料及對應的電極反應．
正極
 

負極
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
 
，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應
 
．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
 
．
（3）試劑②選用
 
；寫出其反應的離子方程式
 
．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案