已知反應(yīng)：KCl03+6HCl=KCl+3C12↑+3H20，若用K35C103和H37Cl作用，下列說法正確的是(   )   A．KCl中只含35C1                 B． KCl中只含37Cl   

C． KCl中既含35C1又含37Cl        D．被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比為6 ∶ 1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、 B、C、D、E五種短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氣體BA3化合生成乙，D+與C2-具有相同的電子數(shù)，E元素最高化合價與最低化合價代數(shù)和為6。

    請回答下列問題:

  (1) C在元素周期表中的位置為____________。寫出BA3的電子式_______________。

  (2)上述元素中，原子半徑最大的是____________________(寫元素符號)。最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是__________________(寫化學(xué)式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性，請用離子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三種元素按原子個數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

____C2O＋____MnO＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。

A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16.00 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由________變?yōu)開_________。

B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結(jié)果__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

C．若在達(dá)到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有三個氧化還原反應(yīng)：  ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3     ③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是(　　)

A．Cl2        B．KMnO4         C．FeCl3         D．HCl

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下列敘述中，正確的是    (  )

    ①含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能    ②陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

    ③失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)    ④由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

    ⑤化學(xué)反應(yīng)中，若某元素從化合物中游離出來，則該元素可能被還原，也可能被氧化

    ⑥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

    ⑦金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

A．①②⑦    B．③④⑥  C．④⑤⑦    D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能

發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)有 (　　)。

A．復(fù)分解反應(yīng)、1個          B．分解反應(yīng)、2個

C．化合反應(yīng)、3個            D．置換反應(yīng)、2個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 與鐵相似，金屬錫能溶于鹽酸生成氯化亞錫，氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫。則下列有關(guān)微粒氧化、還原能力的比較中，正確的是(　　)

A．氧化能力：Sn4＋＜Sn2＋                         B．氧化能力：Fe3＋＜Sn4＋

C．還原能力：Fe2＋＜Sn2＋                         D．還原能力：Fe＜Sn

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磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。請回答下列問題。

(1)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是_________。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式中x＝______。

(3)每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為________mol，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)，反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如下圖，下列說法正確的是(　　)

A．降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

B．使用合適的催化劑可使D%有所增加

C．化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)：m>p＋q

D．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

      

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