【題目】下列判斷全部正確的一組是：（ ）

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaF2

石墨

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

HClO

NH3·H2O

非電解質(zhì)

Cl2

CS2

CCl4

蔗糖

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇屬于難溶鹽，溶解的能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氟化鈣為鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸為弱酸屬于弱電解質(zhì)，四氯化碳為非電解質(zhì)，故C正確；D．石墨為單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以用分液漏斗分離的一組混合物是（ ）
A.酒精和碘
B.苯和水
C.乙酸和水
D.溴和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)的是 （填序號(hào)），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式__ 。

（二）為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施.化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定,也可進(jìn)行理論推算。

（1）丙烯是石化工業(yè)的主要原料之一，由于市場(chǎng)對(duì)丙烯的需求量激增，丙烷脫氫制丙烯的技術(shù)日益受到重視。某研究機(jī)構(gòu)需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接測(cè)定實(shí)驗(yàn)難進(jìn)行，可通過下圖中各組物質(zhì)能量總和及相互間轉(zhuǎn)化中的能量變化計(jì)算得到：

①判斷：ΔH________0(選填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得,5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:_________________。

（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能.從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量.已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值： (寫出 + 或－)。[

化學(xué)鍵

H－H

N－H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

436

391

945

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。

已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ _ _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型的關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是( )

A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(提示:Na2O2中的氧為-1價(jià))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原電池的說法中正確的是（ ）
A.電極一定要由兩種不同的金屬組成
B.電子流出的一極是正極
C.兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：C（s）+2H2（g）CH4（g）。在VL的容器中投入amol碳（足量），同時(shí)通入2amol H2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．在4MPa、1200K時(shí)，圖中X點(diǎn)v（H2）正>v（H2）逆

C．Y點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為50％

D．工業(yè)上維持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K，主要是因?yàn)榍罢咛嫉霓D(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s[K]

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol/L

0.50

0.35

0.25

0.25

下列說法中錯(cuò)誤的是

A．500 s時(shí)O2的濃度為0.075 mol/L

B．平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小

C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度

D．1000 s時(shí)將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時(shí)0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，富含蛋白質(zhì)的食物是

A．雞蛋 B．饅頭 C．白菜 D．蘋果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4++NH2－據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是(　 　)

A. NH3、NH4+、NH2－的電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)也相同

B. 一定溫度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一個(gè)常數(shù)

C. 液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c(NH3)≠c(NH4+)=c(NH2－)

D. 加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4+)與c(NH2－)的比值可能不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案