Question

5．電子計算器中所用的紐扣電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O 和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．電極反應式為：Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂、Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀
• B． 鋅是負極，氧化銀是正極
• C． 工作時，負極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大
• D． 溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

Answer 1

分析 A、電池工作時電子由負極通過外電路流向正極，電流流向和電子流向相反；
B、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，發(fā)生氧化反應，應為原電池的負極，則正極為Ag₂O，得電子發(fā)生還原反應；
C、根據(jù)兩極區(qū)域電極反應式確定pH的變化；
D、由電荷守恒可知，帶負電荷的陰離子應該移向負極，帶正電荷的離子移向正極．

解答 解：A、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag₂O，電流從正極流向負極，即電流由氧化銀經(jīng)外電路流向鋅，故A錯誤；
B、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag₂O，故B正確；
C、原電池工作時，負極發(fā)生反應Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，溶液pH值增大，故C正確；
D、原電池工作時，溶液中OH^-向負極移動，K⁺、H⁺向正極移動，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查原電池工作原理以及電極反應式的書寫知識，題目難度不大，可以根據(jù)所學知識來回答．