強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是

A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－

B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D

C．沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D．X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1－

 

D

【解析】

試題分析：①?gòu)?qiáng)酸性溶液中CO32-、SO32-、NO2-不能存在；②X溶液中加入過(guò)量Ba（NO3）2溶液生成沉淀C是BaSO4，說(shuō)明有SO42-存在；硝酸被還原生成氣體A為NO，說(shuō)明有還原劑Fe2+存在，（即3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O）．③溶液B加入過(guò)量NaOH溶液，生成的沉淀G為Fe（OH）3；生成的氣體F為NH3，說(shuō)明有NH4+存在．④溶液H通入CO2生成沉淀I，由于前面加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液，引入了大量Ba2+，所以沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3；溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液J中有Na+，但由于前面加入過(guò)量NaOH溶液，引入了較多的Na+，因此不能確定溶液X中是否存在Na+；因?yàn)檠嫔S色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液X中是否有K+；另外，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程還不能確定溶液X中是否存在C1-。A、X中肯定存在Na+、Fe2+、NH4+、SO42-，Al3+不能確定，故A錯(cuò)誤；B、氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D，即氨的催化氧化反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O，故B正確；C、沉淀I中一定有BaCO3，又由于前面不能確定溶液X中是否存在A13+，所以這里也不能確定沉淀I中有A1（OH）3，故C錯(cuò)誤；D、溶液J的焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液J中有Na+，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查離子檢驗(yàn)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省湛江市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

小明家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液（有效成分為NaClO），小明利用上述用品不能完成的任務(wù)是

A．檢驗(yàn)買來(lái)的奶粉中是否加有淀粉

B．檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有Cl－

C．除去保溫瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）堿浸時(shí)為提高鋁土礦的浸出率可采取的措施是 ， 。（答兩點(diǎn)）

（2）AlO(OH)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）在稀釋、結(jié)晶過(guò)程中,加Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的某氣體的方法來(lái)代替。通入氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 .

（4）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過(guò)苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn) （填化學(xué)式）的循環(huán)利用。

（6）氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，用氧化鋁電解制備金屬鋁時(shí)需加入冰晶石（Na3AlF6）作助熔劑，寫出用NaF和Al2(SO4)3反應(yīng)制備冰晶石的化學(xué)方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽(yáng)中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0kJ·mol－1

II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＝－129.0kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：

。

（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。

①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 。

②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為 。

（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amol CO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的l/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母序號(hào)）。

A c(H2)減少 B 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C CH3OH 的物質(zhì)的量增加 D 重新平衡減小

E．平衡常數(shù)K增大

（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過(guò)程：

①寫出陽(yáng)極電極反應(yīng)式 。

②寫出除去甲醇的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽(yáng)中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說(shuō)法正確的是

A．圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33g

C．原混合液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

D．當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]＝10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+ + SO42－BaSO4↓

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省、常州一中、沭陽(yáng)中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)

選項(xiàng)

甲

乙

丙

A

Si

SiO2

H2SiO3

B

NO

NO2

HNO3

C

Na

NaCl

NaOH

D

CH2＝CH2

CH3CH2OH

CH3CHO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期中考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

（14分）針對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化解決下列問(wèn)題。

（1）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3 kJ·mol－1）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．讀取混合液的最高溫度記為終點(diǎn)溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測(cè)定

H2SO4溶液的溫度

（2）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：

a．CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l) △H = —870.3kJ/mo1

b．C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H = —393.5kJ/mo1

c．H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) △H = —285.8kJ/mo1

①相同質(zhì)量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是 。

②利用上述信息計(jì)算下述反應(yīng)：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= kJ/mol。

（3）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：�。藯l件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式__________________ _______。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是 。

（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，原因是 。

（4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是 （選填序號(hào)）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（5）從濾液中得到NaClO2?3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是 、 、 過(guò)濾、洗滌、干燥。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

 

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