欲使100g 9.32％的NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20％，需往溶液中加入鈉的質(zhì)量為多少克?

答案：6.98g#6.98克
解析：

加入鈉時(shí)，鈉與水反應(yīng)生成NaOH，同時(shí)生成，應(yīng)注意溶液質(zhì)量變化，設(shè)加入金屬鈉質(zhì)量為x

46g　　　　　　　80g　　2g

x　　　　　　　　80x/46　2x/46

(100/g×9.32％＋80x/46)÷(100g＋x－2x/46)=20％，x=6.98g，6.98g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O，商品名為摩爾鹽．硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就比較穩(wěn)定了．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表
溫度/℃ 10 20 30 40 50 70
（NH4）2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9
FeSO4?7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 - -
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5
實(shí)驗(yàn)室欲制備硫酸亞鐵銨晶體，設(shè)計(jì)了如下方案．
（1）完成實(shí)驗(yàn)步驟中的填空：
①稱(chēng)取4g鐵屑，放入小燒杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加熱10min以除去
鐵屑表面的油污
鐵屑表面的油污
，倒掉溶液，用蒸餾水把鐵沖洗干凈，干燥，備用；
②將處理好的鐵屑放入小燒杯，加入15mL 3mol/L H2SO4溶液，水浴加熱至不再有氣體生成為止，趁熱過(guò)濾去剩余鐵屑，并用少量熱水洗滌燒杯及濾紙，并將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，則蒸發(fā)皿中溶液的溶質(zhì)為
硫酸亞鐵
硫酸亞鐵
（填名稱(chēng)，不考慮水解），其物質(zhì)的量約為
0.045
0.045
mol；
③加入
5.94
5.94
g硫酸銨到蒸發(fā)皿中，緩緩加熱、濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜為止、冷卻，得硫酸亞鐵銨晶體．
（2）回答下列問(wèn)題：
①硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時(shí)應(yīng)注意：a
過(guò)濾洗滌操作速度要快
過(guò)濾洗滌操作速度要快
；b
步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
步驟③要緩緩加熱，避免沸騰
；
②加熱、濃縮溶液時(shí)，不濃縮至干的理由是
因?yàn)槲龀龅氖橇蛩醽嗚F銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會(huì)使晶體分解
因?yàn)槲龀龅氖橇蛩醽嗚F銨晶體，帶有結(jié)晶水，蒸干會(huì)使晶體分解
；
③硫酸亞鐵和硫酸銨的混合溶液加熱濃縮就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是
因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
因?yàn)橄嗤瑴囟认铝蛩醽嗚F銨晶體在水中的溶解度比硫酸亞鐵和硫酸銨的溶解度小
；
④稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液．用未知濃度的KMnO4酸性溶液進(jìn)行滴定．
Ⅰ） 滴定時(shí)，將KMnO4酸性溶液裝在
酸式
酸式
（酸式或堿式）滴定管，操作時(shí)用
右
右
手拿錐形瓶；
Ⅱ） 已知MnO4-被還原為Mn2+，試寫(xiě)出該滴定過(guò)程中的離子方程式：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
；
Ⅲ） 判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)
當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉�，溶液變成紫紅色，30S內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)
；
Ⅳ） 假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為
1
V
1
V
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課題組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制濃度均為1.0mol?L-1的Ba（OH）2和H2SO4溶液．
Ⅰ．該組同學(xué)在配制Ba（OH）2溶液時(shí)，只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O試劑（相對(duì)分子質(zhì)量：315），發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）用化學(xué)方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因
 

（2）某同學(xué)查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．據(jù)此認(rèn)為即便使用純凈的Ba（OH）2?8H2O，在室溫下也不能配得1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，其理由是：
 

Ⅱ．用18mol?L-1的濃硫酸配制450mL 1.0mol?L-1稀硫酸．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，需量取濃硫酸的體積為
 
mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 

（4）配制溶液時(shí)，定容的操作方法是：
 

（5）實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
 

A．洗滌量取濃硫酸的量筒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
B．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
C．振蕩搖勻后再重新加水至刻度線(xiàn)
D．用水洗滌容量瓶未干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
硫酸
CH3CH2Br+H2O
某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖．?dāng)?shù)據(jù)如表．
物質(zhì)
數(shù)據(jù)		 乙醇 溴乙烷 1，2-二溴乙烷 乙醚 濃硫酸
密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
熔點(diǎn)（℃） -130 -119 9 -116 10
沸點(diǎn)（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338
在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：
 
，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是
 
．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個(gè)目的是
 
．溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在
 
之間．
（3）反應(yīng)時(shí)有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是
 
，
 
，此操作可在
 
（填寫(xiě)玻璃儀器名稱(chēng)）中進(jìn)行，同時(shí)進(jìn)行分離．
（4）實(shí)驗(yàn)中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應(yīng)，另一方面是為了
 
．
（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機(jī)液體雜質(zhì)是
 
，為進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行水洗滌、分液，再加入無(wú)水CaCl2，進(jìn)行
 
操作．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年吉林省延邊州高三上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下：

NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr

CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O

某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如右圖。數(shù)據(jù)如下表。

            物質(zhì)

數(shù)據(jù)

乙醇

溴乙烷

1，2-二溴乙烷

乙醚

濃硫酸

密度/g·cm-3

0.79

1.46

2.2

0.71

1.84

熔點(diǎn)（℃）

－130

－119

9

－116

10

沸點(diǎn)（℃）

78.5

38.4

132

34.6

338

在水中的溶解度（g/100g水）

互溶

0.914

1

7.5

互溶

 

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）加入藥品之前須做的操作是:_________________，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是__________________。

（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個(gè)目的是_____________。溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在_____________之間。

（3）反應(yīng)時(shí)有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是___________，______________，此操作可在___________（填寫(xiě)玻璃儀器名稱(chēng)）中進(jìn)行，同時(shí)進(jìn)行分離。

（4）實(shí)驗(yàn)中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應(yīng)，另一方面是為了_______________________。

（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機(jī)液體雜質(zhì)是_____________，為進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行水洗滌、分液，再加入無(wú)水CaCl2，進(jìn)行______________操作。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年安徽省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某課題組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制濃度均為1.0mol•L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。

Ⅰ.該組同學(xué)在配制Ba(OH)2溶液時(shí)，只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（相對(duì)分子質(zhì)量：315），發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。

（1）用化學(xué)方程式解釋未溶物產(chǎn)生的原因                                              

（2）某同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。據(jù)此認(rèn)為即便使用純凈的Ba(OH)2·8H2O，在室溫下也不能配得1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液，其理由是：

                                                                  

Ⅱ.用18 mol•L-1的濃硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需量取濃硫酸的體積為           mL，需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、                、               

(4)配制溶液時(shí)，定容的操作方法是 ：                                                   

(5)實(shí)驗(yàn)中下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是             

A．洗滌量取濃硫酸的量筒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B．定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

C．振蕩搖勻后再重新加水至刻度線(xiàn)

D．用水洗滌容量瓶未干燥

 

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