在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒(méi)有明顯變化的是( )

A．Fe3+ B．Fe2+ C．NH4+ D．Al3+

 

D

【解析】

試題分析：溶液中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉，會(huì)產(chǎn)生氧氣、氫氧化鈉，氧氣可以氧化亞鐵離子，使鐵離子數(shù)目增多，亞鐵離子數(shù)目減少，同時(shí)產(chǎn)生的過(guò)量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，與銨根離子反應(yīng)生成氨氣逸出，與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，最后加入過(guò)量的稀鹽酸后，偏鋁酸根離子有變?yōu)殇X離子，所以數(shù)目不變的離子是鋁離子，答案選D。

考點(diǎn)：考查離子之間的反應(yīng)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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螢火蟲(chóng)發(fā)光原理如下：

關(guān)于熒光素及氧化熒光素的敘述，正確的是

A．互為同系物 B．均可發(fā)生硝化反應(yīng)

C．均可與碳酸氫鈉反應(yīng) D．均最多有7個(gè)碳原子共平面

 

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在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）+cC（g） 達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40%，則（ ）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 D．a(chǎn)＞b+c

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．4molFe 在5molCl2中點(diǎn)燃反應(yīng)：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3

B．氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：

2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等,則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是( )

①1∶3 ②2∶3 ③1∶7 ④2∶7 ⑤任意比

A．⑤ B．只有① C．② ④ D．① ③

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．稀硫酸不具有氧化性 B．NH4Cl中只含有離子鍵

C．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體 D．金屬陽(yáng)離子被還原時(shí)一定得到金屬單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)產(chǎn)物中SO2和NH3的物質(zhì)的量之比為

A．1:4 B. 3:4 C. 4:1 D. 4:3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步（人教選修4）1.1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)　ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g)NH3(l)　ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g)NH3(g)　ΔH=(a+b)kJ·mol-1

 

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氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92．4 kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是　　　�。籒2和H2的轉(zhuǎn)化率比是　　　　。 

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　　　，密度　　　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”) 

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將　　　　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。 

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將　　　　　(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。 

 

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