水的電離平衡曲線如下圖所示:
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度, 當(dāng)溫度升到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)升到B點,則此時水的離子積從__________增加到________。

(2)將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與100℃時pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積之比為__________。
(3)已知AnB的離子積Kw=[c(Am+)]n?[c(Bn-)]m,式中c[Am+n和c[Bn-m表示離子的物質(zhì)的量濃度的數(shù)值。在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽和溶液的密度設(shè)為1g?mL-1,則其離子積為___________。

(1)10-14;10-12

(2)2∶9

(3)0.004


【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為
A
A
;(填“A”或“B”),請說明理由
水的電離是吸熱過程,溫度低時,電離程度小,c(H+)、c(OH-)小
水的電離是吸熱過程,溫度低時,電離程度小,c(H+)、c(OH-)小
;
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
1:9
1:9
;曲線B對應(yīng)溫度下,250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH=
11
11
;
(3)25℃時,將PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中,反應(yīng)后溶液的pH
 7(填“>”、“<”或“=”).
(4)-50℃時,液氨存在如下電離:2NH3?NH4++NH2-,K=2×10-12,往液氨中加入NH4C1固體,K
=
=
2×10-12(填“<”、“>”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

I.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,

在不同溫度下,K1、K2的值如下:

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),要使平衡③向右移動,可采取的措施有       (填序號)。

A.縮小反應(yīng)容器容積

B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度

D.升高溫度

E.使用合適的催化劑

F.設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),則兩者的反應(yīng)速率        (填序號)

A.前者大    B.后者大    C.一樣大  D.無法判斷

II.(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=________mol·L1,KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

 

①25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為                   ____。

②25 ℃時,相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合, 則混合溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山東省棗莊市高三4月模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

水是寶貴資源,研究生活和工業(yè)用水的處理有重要意義。請回答下列問題:

   (1)已知水的電離平衡曲線如圖所示。A、B、C三點水的電離平衡常數(shù)KA、KB、KC關(guān)系為     ,若從B點到D點,可采用的措施是         (填序號)。

a。加入少量鹽酸   

b.加人少量碳酸鈉

c.加人少量氫氧化鈉

d.降低溫度   

(2)飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物的作用下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1 molNH4+全部被氧化成NO3-的熱化學(xué)方程式為                。

(3)某工廠用電解法除去廢水中含有的Cr2O72-,總反應(yīng)方程式為:

Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+     2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3 ↓+6H2↑,該電解反應(yīng)的負極材料反應(yīng)的電極式為        ,若有9 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的cr(OH)3物質(zhì)的量為              

(4)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素,農(nóng)藥廠排放的廢水中。常含有較多的NH4+和PO43-,其中一種方法是:在廢水中加人鎂礦工業(yè)廢水,可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-    MgNH4PO4↓。該方法中需要控制污水的pH為7.5—10,若pH高于l0.7,鳥糞石產(chǎn)量會降;低,其原因可能是           

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

I.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,

在不同溫度下,K1、K2的值如下:

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),這是一個      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),要使平衡③向右移動,可采取的措施有       (填序號)。

     A.縮小反應(yīng)容器容積  B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積    C.降低溫度

  D.升高溫度    E.使用合適的催化劑    F.設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),則兩者的反應(yīng)速率

        (填序號)

     A.前者大    B.后者大    C.一樣大  D.無法判斷

II.(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=________mol·L1,KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

①25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為_______                    ____。

②25 ℃時,相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合,

則混合溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

___________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濟寧市曲阜師大附中高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為    ;(填“A”或“B”),請說明理由   
(2)25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為    ;曲線B對應(yīng)溫度下,250mL 0.lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合,求混合后溶液的pH=   
(3)25℃時,將PH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH3COOH溶液10ml中,反應(yīng)后溶液的pH     7(填“>”、“<”或“=”).
(4)-50℃時,液氨存在如下電離:2NH3?NH4++NH2-,K=2×10-12,往液氨中加入NH4C1固體,K    2×10-12(填“<”、“>”或“=”)

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