Question

（13分）近現(xiàn)代戰(zhàn)爭中，制造坦克戰(zhàn)車最常用的裝甲材料是經過軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個裝甲結構的化學和機械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.5~1.25 鎳0.5~1.5 鉬0.3~0.6 錳0.8~1.6 碳0.3

（1）鉻元素的基態(tài)原子的價電子層排布式是 。

（2）C元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，C原子的雜化方式為　　　　.

（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：

元 素	Mn	Fe
電離能 /kJ·mol－1	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	3248	2957

 

 

 

 

 

 

根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是 。

（4）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。

某鎳配合物結構如右圖所示，分子內含有的作用力

有 （填序號）。

A．氫鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵

組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負性由大到小的順序是 　　 。

（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構型。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是 　　

（6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結構如右圖所示，則該磁性材料的化學式為

 

 

Answer 1

（1）3d54S1 （2） sp3

（3）Mn2＋轉化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2＋轉化為Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)。）

（4） ACE; N＞O＞C； （5） 分子晶體 （6）Fe4N　

【解析】

試題分析：（1）原子處于全充滿、半充滿或全空時是穩(wěn)定的狀態(tài)。24號鉻元素的基態(tài)原子的價電子排布式是3d54S1。（2）C元素Si元素組成的SiC晶體是原子晶體。其中的C原子的雜化方式為sp3。（3）根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難，其原因是Mn2＋轉化為Mn3＋時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2＋轉化為Fe3＋時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）。（4）在某鎳配合物中含有共價鍵、配位鍵、氫鍵。選項為ACE。組成該配合物分子且同屬第二周期元素有C、N、O。一般情況下，元素的非金屬性越強，原子半徑越小，元素的電負性就越大。但是對于N原子來說，由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以失去電子需要的能量比O還多。因此這三種元素的電負性由大到小的順序是N＞O＞C。（5） 根據(jù)四羰基鎳的性質可推知該晶體所以分子晶體。（6）Fe：8×1/8+6×1/2=4；N：1。因此該磁性材料的化學式為Fe4N。　

考點：考查原子結構、原子的雜化、元素電負性和第一電離能的比較、物質的結合力、晶體化學式的確定。