醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0

(1)常溫下,pH=5醋酸溶液中,c(CH3COO)=______mol/L(精確值,要求列式不必化簡(jiǎn));

(2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是          

a.加入少量0.10 mol·L1稀鹽酸     b.加熱CH3COOH溶液   c.加水稀釋至0.010 mol·L1  

d.加入少量冰醋酸     e.加入少量氯化鈉固體           f.加入少量0.10 mol·L1 NaOH溶液

(3)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液,得到如圖所示兩條滴定曲線,用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是                 (填“圖1”或“圖2”)

(5)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。

(6)下圖表示溶液中c(H)和c(OH)的關(guān)系

①M(fèi)區(qū)域內(nèi)(陰影部分)任意點(diǎn)c(H)______c(OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)

②在T2溫度下,將pH=9 NaOH溶液與pH=4 HCl溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為        。(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))

 

【答案】

(1)105-109(2)bcf(3)小于(4)圖2

(5)c(Na+)>c(CH3COO)>c(Cl)>c(H)=c(OH)(6)①小于 ;②1:9

【解析】

試題分析:(1)在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-9mol/L,根據(jù)溶液電荷守恒可知c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(CH3COO-)=(10-5-10-9)mol/L(2)加熱、加水稀釋、加入堿性物質(zhì)均能使電離平衡向右移動(dòng),故答案為 bcf;(3)醋酸是弱酸,隨著它和金屬的反應(yīng),電離平衡不斷地向右移動(dòng),會(huì)電離出更多的氫離子,所以醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大,故答案為小于;(4)滴定開始時(shí)0.002mol/L鹽酸pH=3,0.002mol/L醋酸pH>3,所以滴定醋酸的曲線是圖2;(5)將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合,反應(yīng)生成醋酸,如等體積混合物,溶液呈酸性,溶液呈中性,應(yīng)加入少量鹽酸,生成醋酸,則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)溶液恰好呈中性,氫離子和氫氧根的濃度一定相等,c(H+)=c(OH-),則有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-);(6)①由圖可知,ZX線表示c(H)=c(OH),則ZX線上部分表示c(H)<c(OH);②由圖知,在T2溫度下,水的離子積為:c(H+)•c(OH-)=10-12,此溫度下pH=9的NaOH溶液中c(OH-)==10-3mol/L,pH=4的HCl溶液c(H+)=10-4mol/L,若所得混合溶液的pH=7,則反應(yīng)后的溶液的c(OH-)==10-5mol/L,即=10-5 mol/L,得V(NaOH):V(HCl)=1:9。

考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水中的電離平衡;離子濃度大小的比較;中和滴定;離子積常數(shù)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:
CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
(1)常溫下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
(10-5-10-9)mol/L
(10-5-10-9)mol/L
(列式,不必化簡(jiǎn));下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a.加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010mol?L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)
V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)
=
=
v(醋酸).(填寫“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:
Va<Vb
Va<Vb

(4)常溫下,將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

(5)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=
2.05×10-11
2.05×10-11
(保留三位有效數(shù)字)mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+△H>0.
(1)常溫常壓下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=
10-5mol/L
10-5mol/L
;下列方法中,可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a.加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010mol?L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體                    f.加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V鹽酸
V醋酸,反應(yīng)的最初速率為:υ鹽酸
=
=
υ醋酸
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:
Vb>Va
Vb>Va
;溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)?!--BA-->
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-
.已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw=38×10-14,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=
2.05×10-11mol/L
2.05×10-11mol/L
(保留三位有效數(shù)字).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省新馬高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0。
(1)常溫下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=____________(列式,不必化簡(jiǎn));下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸        b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“>”、“<”或“=”)
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:__________________。
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
(5)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0。

(1)常溫下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=____________(列式,不必化簡(jiǎn));下列方法中,可以使0.10 mol·L1 CH3COOH的電離程度增大的是______?

a.加入少量0.10 mol·L1的稀鹽酸      b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L1          d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10 mol·L1的NaOH溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“>”、“<”或“=”)

(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:__________________。

(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。

(5)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×1013,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北。ㄌ扉T中學(xué)等)高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO+H+  ΔH>0。

(1)常溫下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO)=____________(列式,不必化簡(jiǎn));下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸        b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1             d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體                 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“>”、“<”或“=”)

(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系是:__________________。

(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。

(5)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw = 3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

 

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