19．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1；
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
可以計(jì)算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�
A．△H=244.1 kJ•mol-1B．△H=-488.3 kJ•mol-1
C．△H=-996.6 kJ•mol-1D．△H=996.6 kJ•mol-1

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析，反應(yīng)的焓變與反應(yīng)過程無關(guān)，只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，
已知 ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到．

解答 解：已知 ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律（1）×2-（3）+（2）×2得到
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=（-393.5kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2=-488.3 kJ/mol
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：

已知：物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4：1．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co2O3•CoO+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O（或Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O）（用離子方程式表示）．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）碳酸鈉溶液在過程IV中起的作用是調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3．
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．圖2是粉紅色的CoCl2•6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是CoCl2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行
B．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)
C．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同
D．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定溶液中可能大最共存的是（　　）
A．能使石蕊試液變紅色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．常溫下水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20mol/L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①用HN02溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
②滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色
③0.1mol•L-1HN02溶液的PH=2
④HN02與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體
⑤C（H+）=0.1mol•L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH＜4
⑥等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)．
A．①⑤B．①④C．③⑥D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．以苯酚為原料的合成路線如圖所示，請(qǐng)按要求作答：

（1）已知D為1，3-環(huán)己二烯寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B，F(xiàn)；A含有的官能團(tuán)名稱是羥基；
（2）寫出反應(yīng)①⑦的化學(xué)反應(yīng)方程
①；
⑦+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列通過試劑間兩兩反應(yīng)不能鑒別的是（　�。�
A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．NaAlO2和HCl溶液
C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．AgNO3溶液和氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某興趣小組以該反應(yīng)為例探究反應(yīng)速率的影響因素并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/mol•L-1V/mLc/mol•L-1V/mL
12550.1100.15
22550.250.210
33550.1100.15
A．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可以探究Na2S2O3濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可以探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)收集到氣體的體積判斷化學(xué)反應(yīng)速率快慢
D．實(shí)驗(yàn)3時(shí)，應(yīng)先分別將Na2S2O3溶液、H2SO4溶液和水置于熱水浴中加熱到所需溫度再混合發(fā)生反應(yīng)，記錄反應(yīng)所需時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A為標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g•L-1的常見氣態(tài)烴．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請(qǐng)回答：
（1）X分子中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴B溶液，振蕩后水浴加熱．寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象試管內(nèi)壁析出光亮的銀鏡．
（3）X轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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