恒溫下，在容積為1升的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入H2和I2發(fā)生可逆
H2(g) +I2(g)  2HI(g)   ΔH =" -14.9" kJ/mol，實驗時有關數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷正確的

A．平衡時，乙中顏色更深，a>0.008
B．平衡時，放出的熱量：Q1=1/2Q2 =0.149kJ
C．該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K="4"
D．平衡后，向甲中再沖入0.004 mol HI氣體，再次達到平衡時HI的百分含量不變

D

解析試題分析：A、乙容器的反應物濃度是甲容器反應物濃度的2倍，該反應是反應前后氣體物質的量不變的可逆反應，所以恒溫恒容時，壓強的改變對該反應無影響，因此達平衡時乙容器的HI的濃度是甲容器HI的2倍，顏色加深但a=0.008，錯誤；B、可逆反應的反應物不會完全轉化，所以平衡時，放出的熱量：Q1=1/2Q2<0.149kJ，錯誤；C、該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=0.0042/0.001×0.001=16，錯誤；D、平衡后，向甲中再沖入0.004 mol HI氣體，相當于又增加了0.002mol的H2、I2，其物質的量比與開始時相同都為1:1，所以再達平衡時與原平衡等效，HI的百分含量不變，正確，答案選D。
考點：考查同一可逆反應不同條件的平衡的比較，等效平衡的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：ClO＋3HSO===3SO＋Cl－＋3H＋，已知該反應的速率隨溶液酸性的增強而加快。上圖為用ClO在單位時間內(nèi)的物質的量濃度的變化來表示該反應的速率一時間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．縱坐標為v(H＋)的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合
C．后期反應速率下降的主要原因是反應物的濃度減小
D．圖中的陰影部分“面積”為t1～t2時間內(nèi)ClO的物質的量濃度的減小值

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于化學反應限度的敘述中正確的是（     ）

A．化學反應的限度都相同
B．可以通過改變反應條件控制化學反應的限度
C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應限度
D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時反應即停止

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜  0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．平衡是N的轉化率為50％
B．當溫度升高后，則圖中θ＞450
C．若再加入N,則正、逆反應速率均逐漸增大
D．若再加入N,則反應體系中氣體密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)  在4種不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是
A．v(A)＝0.15mol/(L·min)      B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min)      D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鎂條和鹽酸反應迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應速率減慢，可采取的措施有：
①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變稀；④升溫

A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．據(jù)圖④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1
B．已知可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體
D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是(  )

A．上述正反應為放熱反應
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

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