Question

胃酸過多是常見的胃�。�下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成份是

 

（填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是

 

（填化學(xué)式）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（3）三硅酸鎂Mg₂Si₃O₈?nH₂O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質(zhì)不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：

 

．寫出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化學(xué)方程式

 

．
（4）目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成（說明：Mg（OH）₂在高溫下分解為MgO）．現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：
①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol?L^-1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標準狀況下224mL氣體
②過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應(yīng)）
③�、谥袨V液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g．
則該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比為n（MgCO₃）：n（Mg（OH）₂）：n（Al（OH）₃）=

 

．

Answer 1

考點：藥物的主要成分和療效,含硅礦物及材料的應(yīng)用,鈉的重要化合物,鎂、鋁的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，水溶液呈弱堿性，說明是強堿弱酸鹽，灼燒時火焰為黃色，說明含有鈉離子，白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解，碳酸鈉不會分解，所以只能是碳酸氫鈉；
根據(jù)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中，該物質(zhì)是一種兩性堿，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，說明該物質(zhì)遇水會生成膠狀物質(zhì)，所以該物質(zhì)是氫氧化鋁；
（2）根據(jù)離子方程式的書寫原則進行分析；
（3）根據(jù)鎂元素、硅元素、和氫元素的化合價以及氧化物的定義進行書寫；
根據(jù)題中的敘述找出反應(yīng)物、生成物書寫方程式；
（4）根據(jù)標準狀況下224mL氣體，計算出二氧化碳的摩爾數(shù)，依據(jù)二氧化碳的摩爾數(shù)計算出碳酸鎂的物質(zhì)的量，根據(jù)Mg（OH）₂在高溫下分解為MgO，�、谥袨V液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g可知，所以2.4克固體是氧化鎂，計算出氧化鎂的物質(zhì)的量，在計算出氯化鎂物質(zhì)的量，就可以得到氫氧化鎂物質(zhì)的量，進而計算消耗鹽酸物質(zhì)的量，通過鹽酸物質(zhì)的量就可以得到氯化鋁物質(zhì)的量．

解答： 解：
（1）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳，說明含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，水溶液呈弱堿性，說明是強堿弱酸鹽，灼燒時火焰為黃色，說明含有鈉離子，白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解，碳酸鈉不會分解，所以只能是碳酸氫鈉；可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中，該物質(zhì)是一種兩性堿，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，說明該物質(zhì)遇水會生成膠狀物質(zhì)，所以該物質(zhì)是氫氧化鋁，故答案為：NaHCO₃；Al（OH）₃；
（2）碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)實質(zhì)就是碳酸氫根離子和氫離子會生成水的反應(yīng)，故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）鎂元素顯+2價，硅元素顯+4價，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，氧化物中只有氧和另一種元素，故答案為：2MgO?3SiO₂?nH₂O；
三硅酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、硅酸和水，故答案為：Mg₂Si₃O₈?nH₂O+4HCl=2MgCl₂+3H₂SiO₃↓+（n-1）H₂O；
（4）標準狀況下224mL氣體的物質(zhì)的量是：

224ml

1000×22.4

=0.01mol，
設(shè)生成0.01mol的二氧化碳需要碳酸鎂物質(zhì)的量是x，消耗鹽酸物質(zhì)的量是y，生成氯化鎂物質(zhì)的量是z，
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
  1     2    1          1
  x     y    z         0.01

1

x

=

2

y

=

1

z

=

1

0.01

x=0.01mol    y=0.02mol    z=0.01mol
MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓    Mg（OH）₂

△   .

MgO+H₂O
從方程式中可以看出氧化鎂的物質(zhì)的量和氯化鎂的物質(zhì)的量是相當?shù)模?br />氧化鎂物質(zhì)的量：

2.4

40

=0.06mol，所以氯化鎂物質(zhì)的量也是0.06mol；碳酸鎂生成0.01mol的氯化鎂，所以氫氧化鎂生成0.05mol的氯化鎂，
設(shè)生成0.05mol的氯化鎂需要氫氧化鎂m，消耗鹽酸n，
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
   1       2     1
   m       n    0.05mol

1

m

=

2

n

=

1

0.05

m=0.05mol    n=0.1mol
所以與氫氧化鋁反應(yīng)的鹽酸物質(zhì)的量是：

50×3.6

1000

-0.1-0.02=0.06mol，
Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，從方程式中可以看出氫氧化鋁和鹽酸的物質(zhì)的量的比值是1：3，所以氫氧化鋁的物質(zhì)的量是：0.02mol，
故答案為：
n（MgCO₃）：n（Mg（OH）₂）：n（Al（OH）₃）=1：5：2

點評：在解此類題時，首先讀懂題意，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的知識進行解答，需要注意物質(zhì)的量的求解．