【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（ ）
A.鋁與稀鹽酸的反應(yīng)
B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D.NaOH與HCl的反應(yīng)

【答案】A
【解析】解：A．金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故A正確； B．Ba（OH）28H2O與NH4Cl 的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中沒有元素化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．C+CO2 2CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，也是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤，
故選A．
【考點精析】關(guān)于本題考查的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，需要了解化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示從廢舊普通鋅錳電池內(nèi)容物中回收制備KMnO4等物質(zhì)的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是______________（填序號）

A．雙氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為_________________（答出兩條即可）。

②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________。

③圖中產(chǎn)物A是一種難溶于水的黑色固體，其化學(xué)式為：_________________。

（3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定。

①配制250mL0.1000mol·L-1標準Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和______、_______；

②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.7000g，酸化后用0.1000mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na2S2O3溶液的體積，重復(fù)步驟②，三次平行實驗數(shù)據(jù)如下表。

實驗次數(shù)

1

2

3

消耗Na2S2O3溶液體積/mL

19.30

20.98

21.02

(有關(guān)離子方程式為：MnO4-＋S2O32-＋H+—SO42-＋Mn2+＋H2O，未配平)

將0.1000mol·L-1標準Na2S2O3溶液盛裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中進行滴定。計算該KMnO4產(chǎn)品的純度_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3b（NH4）2SO4cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計了如圖工藝流程制取硫酸鐵銨．

請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是
（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 ．
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲的名稱是：甲 ．
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量（填試劑的化學(xué)式）檢驗Fe2+是否已全部被氧化；
（5）稱取14.00g所得樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba （NO3）2溶液，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器：①試管 ②坩堝 ③量筒 ④蒸發(fā)皿 ⑤燒瓶 ⑥集氣瓶 ⑦燒杯 ⑧漏斗，可以用酒精燈直接加熱的是

A. ①②③④⑤⑧ B. ①②④

C. ①③⑥⑦⑧ D. 都能直接加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作正確的是

A．蒸餾實驗中溫度計的水銀球應(yīng)插入液態(tài)混合物中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出

D．開始蒸餾時，應(yīng)該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應(yīng)先關(guān)冷凝水再撤酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：
（1）若電流表的指針偏向B，則A為極，B為極
（2）若電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減少，C為電解質(zhì)溶液．則A、B、C分別為
A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，按此圖組裝后，觀察到A極不斷的溶解，B極有氣泡冒出，則A，B的金屬性強弱為
（4）任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為原電池，若該電池中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2FeCl3═3FeCl2 ， A電極為鐵，則B電極為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項中，不包含在空氣質(zhì)量報告中的是

A. PM2．5 B. CO2 C. SO2 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】數(shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJmol﹣1
II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJmol﹣1
III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=kJmol﹣1 ．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲．

①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是
②高溫下進行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進行的原因是 ．
（3）一定條件下Pd﹣Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．下列說法正確的是

A.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和
CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B.CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C.工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2 2CO+O2 ， 則其陽極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖：

（1）由FeCl36H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是： ．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度（g/100gH2O）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
（4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式．
②求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

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