(1)寫出儀器D、E的名稱 、

(2)分離以下混合物應該主要選用使用什么儀器?(填字母符號)粗鹽和泥沙 ;菜籽油和水 。

(3)計算標簽上硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。

(4)用18 mol·L-l 濃硫酸配制100 ml 3.0 mol·L-l 稀硫酸的實驗步驟如下:① 計算所用濃硫酸的體積;②量取一定體積的濃硫酸;③ 溶解;④ 轉(zhuǎn)移、洗滌;⑤ 定容、搖勻。回答下列問題:

Ⅰ.所需濃硫酸的體積是 ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

(從下列量筒的規(guī)格中選用 A 10mL B 20mL C 50mL D 100mL)

Ⅱ.第③步實驗的操作是

Ⅲ.下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.量取濃硫酸時仰視

C.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

D.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

(5)濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后,溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%,而等體積混合后,溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%;濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后,其質(zhì)量分數(shù)為a%,而等體積混合后,溶液的質(zhì)量分數(shù)為c%,那么a、b、c數(shù)值的關系是( )

A.a(chǎn)>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b

練習冊系列答案
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A.在含鐵元素較多的酸性土壤 B.在潮濕疏松透氣的土壤

C.在干燥致密不透氣的土壤 D.在含碳顆粒較多,潮濕透氣的中性土壤

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2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是

A.+3 B. +4 C. +5 D. +6

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氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+ SO2+ 2H2O = H2SO4+ 2HBr相比較,水的作用不相同的是

A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑

B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.BrCl+H2O=HCl+HBrO

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì),所選用的試劑或操作方法正確的是( )

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或操作方法

NaCl溶液

Na2CO3

加入鹽酸,蒸發(fā)

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉并過濾

H2

CO2

依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

NaNO3

CaCO3

加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④

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下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)但不能導電的是( )

A.四氯化碳 B.熔融的氯化鋁 C.液態(tài)氯化鈉 D.石墨

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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO

②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

③水電離的H+濃度為10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-、NO3-

⑤使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-

A.②④⑥ B.②⑥ C.② D.①③⑤

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(3)取(2)的濾液加入過量NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有 。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的(填序號)________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

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