Question

（1）Fe的基態(tài)原子中，能量最高的排布有電子的原子軌道是

 

．
（2）H、C、N、O可形成一種鏈狀分子-氰酸，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式：

 

，氰酸分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為

 

．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
晶格能的大小KCl

 

MgO；電負性的大小：Si

 

N．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,元素周期律的作用,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：

分析：（1）根據(jù)Fe元素核外電子排布式判斷；
（2）碳為四價，氮為三價，氧為兩價，氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，且其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N≡C-O-H；
（3）根據(jù)陰陽離子所帶電荷數(shù)和離子半徑比較晶格能；根據(jù)非金屬性比較電負性．

解答： 解：（1）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以能量最高的排布有電子的原子軌道是3d，
故答案為：3d；
（2）氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，且其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳為四價，氮為三價，氧為兩價，故結(jié)構(gòu)式為N≡C-O-H，鍵和π鍵的個數(shù)比為3：2；故答案為：N≡C-O-H；3：2；
（3）因為MgO的陰陽離子所帶電荷數(shù)比KCl多，離子半徑又小，所以晶格能的大小KCl＜MgO，因為氮的非金屬性比硅強，所以電負性的大�。篠i＜N，
故答案為：＜；＜．

點評：本題考查了基態(tài)原子的核外電子排布式、結(jié)構(gòu)式的判斷以及晶格能和電負性的比較等，題目難度不大．