Question

19．下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�

• A． 電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小
• B． 硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量
• C． 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室
• D． 合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

Answer 1

分析 A、根據(jù)陽極材料組成以及電極反應：先是鋅鐵鎳失電子，然后是銅失電子的情況分析判斷；
B、根據(jù)硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器的目的來判斷；
C、電解飽和食鹽水時，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生的是氯氣；
D、根據(jù)影響反應速率的因素：減少生成物的濃度，反應速率減小來回答．

解答 解：A、電解精煉銅時，因為粗銅含有雜質，所以開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質量比陰極析出的銅的質量少，故A正確；
B、硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用二氧化硫生成三氧化硫的反應是放熱，而不是利用SO₃轉化為H₂SO₄時放的熱量，故B錯誤；
C、電解飽和食鹽水時，陰極室產(chǎn)生的是氫氣和氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生的是氯氣，采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl₂進入陰極室，故C錯誤；
D、減少生成物的濃度，反應速率減小，則合成氨生產(chǎn)過程中將NH₃液化分離，減小正反應速率，平衡正移，提高N₂、H₂的轉化率，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查學生化學反應速率和化學平衡移動、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)原理、電解池的工作原理以及電解精煉銅知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．