【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：

①W X ＋ H2O ＋ CO2↑

②Z ＋CO2 → X ＋ O2

③Z＋H2O → Y ＋ O2↑

④X ＋ Ca(OH)2 → Y ＋ CaCO3↓

試回答下列問(wèn)題：

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W________，X________，Y________，Z________。

（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。

（3）若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①離子方程式：_____________________________________________________。

②化學(xué)方程式：______________________________________________________。

【答案】NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 ②③ CO32-＋Ca2+＝CaCO3↓ K2CO3 ＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl

【解析】

W受熱分解生成X、水和二氧化碳，則W是碳酸氫鈉，X是碳酸鈉。Z和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則Z是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知X是碳酸鈉，Y是氫氧化鈉，Z是過(guò)氧化鈉，W是碳酸氫鈉，則

（1）W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；

（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中化合價(jià)變化的均是過(guò)氧化鈉中的氧元素，所以過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)；

（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應(yīng)還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為K2CO3 ＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是(　　)

反應(yīng)①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH1

反應(yīng)②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH2

反應(yīng)③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1

反應(yīng)④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量變化如下圖所示

反應(yīng)⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

B. 反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

C. ΔH1－ΔH2<0

D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－121.1 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽(yáng)離子

H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋

陰離子

OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 圖中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗(yàn)，才能確定溶液準(zhǔn)確組成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車(chē)尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

濃度/(mol/L)/\時(shí)間/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率____（填“升高”或“降低”），△H____0（填“>”或“<”）。

②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__mol·L-1·min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___。

③若30min后只改變某一條件，據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________（填字母編號(hào)）。

A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：______________。

（3）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=____________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

實(shí)驗(yàn)探究一：學(xué)生甲利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成。回答下列問(wèn)題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好。

（2）下列實(shí)驗(yàn)步驟中，正確的操作順序是____________(填序號(hào))。

①打開(kāi)止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾；④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗(yàn)純

實(shí)驗(yàn)探究二：

（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是 ______。

A．若固體全部溶解，說(shuō)明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固體部分溶解，說(shuō)明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O

D．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3

另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫(xiě)出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式：____________________。

實(shí)驗(yàn)探究三：

（4）學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體6.400g，測(cè)得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是

A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+

C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－ D．Mg2+、Na+、Cl－、CH3COO－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】價(jià)電子式為4s24p1的元素，在周期表中的位置是（ ）

A. 第四周期第ⅠA族B. 第四周期第ⅢA族

C. 第五周期第ⅠA族D. 第五周期第ⅢA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____________________。

(2)寫(xiě)出單質(zhì)B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式_______________，氧化物D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(3)溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。

(4)溶液E敞口放置容易變質(zhì)，寫(xiě)出檢驗(yàn)溶液E是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論__________，為了防止溶液E的變質(zhì)，可往溶液中加入___________________。

(5)溶液I中所含金屬離子是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，硫化銅礦的濕法冶煉技術(shù)已經(jīng)取得了很大的發(fā)展�，F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：

反應(yīng)溫度、固液比、反應(yīng)時(shí)間、氯離子濃度都對(duì)銅的浸出率有較大的影響，下面是實(shí)驗(yàn)得出的這幾種因素對(duì)銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。

回答下列問(wèn)題：

（1）火法煉銅的主要反應(yīng)：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；

②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應(yīng)①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號(hào)）；若生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：________________。經(jīng)查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點(diǎn)是_____________________。

（3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)驗(yàn)要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號(hào))。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案