Question

16．向10mL 0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等濃度Ba（OH）₂溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�

• A． x=10時，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）
• B． x=10時，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）
• C． x=30時，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c（OH^-）＜c（AlO₂^-）
• D． x=30時，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²⁺）

Answer 1

分析 A、Al³⁺與氨水反應生成Al（OH）₃沉淀，可以認為氫氧根會先與鋁離子作用生成沉淀．加入10mlBa（OH）₂，相當于溶液中NH₄⁺、Al³⁺、OH^-比例為1：1：2，鋁部分生成氫氧化鋁沉淀，SO₄^2--：Ba²⁺比例為2：1，SO₄^2-部分沉淀．反應完全后，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-；
B、依據(jù)A分析溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-．無AlO₂^-；
C、加入30mlBa（OH）₂，氫氧根離子過量可以和鋁離子完全反應，且和銨根離子全部反應后還有氫氧根離子剩余，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，但c（OH^-）＞c（AlO₂^-）；
D、依據(jù)C分析判斷溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，不存在Al³⁺．

解答 解：A、當x=10時，10ml0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液中含有0.001molNH₄⁺，1mmolAl³⁺，0.002molSO₄^2-，10ml等濃度Ba（OH）₂溶液有0.001molBa²⁺，0.002molOH^-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molSO₄^2-．氫氧化鋁沉淀，剩余$\frac{1}{3}$×10^-3molAl³⁺而NH₄⁺沒有參與反應，少量水解，c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-），故A錯誤；
B、當x=10時，10ml0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液中含有0.001molNH₄⁺，1mmolAl³⁺，0.002molSO₄^2-，10ml等濃度Ba（OH）₂溶液有0.001molBa²⁺，0.002molOH^-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molSO₄^2-．氫氧化鋁沉淀，剩余$\frac{1}{3}$×10^-3molAl³⁺而NH₄⁺沒有參與反應，少量水解，c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）故B正確；
C、當x=30時，10ml0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液中含有0.001molNH₄⁺，0.001molAl³⁺，0.002molSO₄^2-，30ml等濃度Ba（OH）₂溶液有0.003molBa²⁺，6mmolOH^-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa²⁺；OH^-過量溶液中存在0.001moAlO₂^-，銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c（OH^-）＞c（AlO₂^-），故C錯誤；
D、當x=30時，10ml0.1mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液中含有0.001molNH₄⁺，0.001molAl³⁺，0.002molSO₄^2-，30ml等濃度Ba（OH）₂溶液有0.003molBa²⁺，6mmolOH^-，混合后硫酸鋇沉淀，剩余0.001molBa²⁺；OH^-過量溶液中存在0.001moAlO₂^-，銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，氫氧根離子剩余0.001mol；一水合氨電離生成銨根離子和氫氧根離子，此時c（OH^-）＞（Ba²⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫原則和方法應用，主要是定量反應的產(chǎn)物判斷，關鍵分析離子反應順序，先沉淀后反應生成弱電解質(zhì)后沉淀溶解．