【題目】某澄清透明溶液可能含有Na+、Cl-、CO32-、SO42-、Mg2+、NH4+中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將上述溶液分為兩等份，其中一份滴加足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g；另一份溶液中滴加足量的NaOH溶液，得到0.58g白色沉淀，加熱后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224L，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。下列說法正確的是（ ）

A.溶液中可能有Na+、Cl-

B.溶液中一定沒有Cl-、CO32-

C.溶液中一定有Na+、SO42-、Mg2+、NH4+

D.溶液中是否存在Na+只能用焰色反應(yīng)確認(rèn)

【答案】C

【解析】

一份溶液中滴加足量的NaOH溶液，得到0.58g白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，溶液中Mg2+且物質(zhì)的量為=0.01mol，加熱后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224L，氣體為氨氣，溶液中含有NH4+且物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)離子共存原則，有鎂離子，肯定不含有CO32；一份滴加足量的BaCl2溶液，得到4.66g白色沉淀為硫酸鋇，溶液中含有SO42且物質(zhì)的量為=0.02mol，假設(shè)取液后的溶液體積為1L，c(Mg2+)=0.01mol/L，c(NH4+)=0.01 mol/L，c(SO42)=0.02 mol/L，根據(jù)電荷守恒，2c(Mg2+)+ c(NH4+)+ c(Na+)= 2c(SO42)，溶液中一定含有陽離子Na+，不一定含有Cl，由上分析知，溶液中一定有Na+、SO42、Mg2+、NH4+，一定沒有CO32，不確定有Cl，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH ＝－197 kJ·mol－1。在25 ℃時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1；若25 ℃時(shí)，在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是(　　)

A. 2a2＝a1＝197 kJ B. 2a2＜a1＜197 kJ

C. a2＞a1＞197 kJ D. 197 kJ＞a1＝2a2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A. 196．64 kJ B. 196．64 kJ/mol C. ＜196．64 kJ D. ＞196．64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是_______和_______。

(2)元素①的最高價(jià)氧化物的電子式是_________________，元素①的某種烴A分子的球棍模型為，則A分子中最多有______個(gè)原子共平面。

(3)元素⑦和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：____________________。

(4)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Cu和CuO的混合物中加入0.6 L2.0 mol/L的稀硝酸，混合物完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定體積1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2＋完全沉淀，將沉淀洗滌，充分灼燒后得32.0 g固體。求：

(1)混合物中Cu的質(zhì)量是____________。

(2)混合物消耗HNO3的物質(zhì)的量是____________。

(3)NaOH溶液的體積是____________。

(4)Cu2＋完全反應(yīng)后，溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）一定條件下的密閉容器中，反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是　　　　(填字母代號(hào))。

a．升高溫度b．加入催化劑 c．減小CO2的濃度d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（2）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1)

0．44

0．6

0．6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v(正)　　　　v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CH3OH)=　　　　；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. a點(diǎn)導(dǎo)電能力比b點(diǎn)強(qiáng)

B. a、c兩點(diǎn)的c(H+)相等

C. 與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va＞Vc

D. b點(diǎn)的Kw值大于c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不可能是（ ）

A. X為0.2 mol·L－1

B. Y為0.1 mol·L－1

C. Z為0.3 mol·L－1

D. Z為0.1 mol·L－1時(shí)，Y為0.45 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強(qiáng) B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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