某主族元素的原子，核外有四個電子層，最外層有7個電子。下列關于此元素的說法中正確的是（   ）
A．其單質的氧化性比Cl2強B．其氫化物的穩(wěn)定性比HCl強
C．其原子半徑比氯的原子半徑大D．其簡單陰離子的還原性比Cl－弱
C
根據(jù)元素的電子層結構可知，該元素位于第四周期第ⅦA，是溴元素。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，相應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，C正確，其余都是錯誤的，所以答案選C
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖表示的反應關系中，部分產物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C各1mol．X．E．G的焰色反應均為黃色．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A．______
（2）寫出X受熱的化學反應方程式：______
（3）寫出X+E→A的離子方程式：______
（4）寫出C與Na2O2參加反應的化學方程式______，若0.2molNa2O2參加反應，則轉移的電子數(shù)為______個．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將黑色固體單質甲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，投入無色溶液乙中，甲跟乙經(jīng)劇烈反應后生成含有紅棕色的氣態(tài)混合物A，將A隔絕空氣，按如圖發(fā)生一系列變化．完成下面問題．（提示：已知b溶液是乙的稀溶液，氣體A、a均為混合氣體）

（1）甲為______，乙為______，丙為______．
（2）混合氣體A的主要成分有______．
（3）氣體B是______，藍色溶液C是______．
（4）甲跟乙反應的化學方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的價電子構型為2s22p5，下列有關該元素的描述正確的有
A．原子序數(shù)為7B．電負性最大C．原子半徑最大D．第一電離能最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
　
Q
R
　
T
　
　
W
（1）T的原子結構示意圖為_______________________。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q__________R(填“強于”或“弱于”)。（3） W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____________________________________。
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________________________________________。
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子的結構示意圖中，表示陰離子的是（   ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷，下列敘述正確的是
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.075
0.102
0.074
主要化合價
＋2
＋3
＋5、＋3
＋6、－2
－2
A. 離子半徑：
B. 氫化物的還原性：
C. M與T形成的化合物只能與鹽酸反應，不與溶液反應
D. 一定條件下，T的單質可將Q從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、M均為短周期元素,X、Y同主族,X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物,其水溶液顯酸性;Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬,且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M.下列敘述正確的是（）
A．Z是海水中含量最高的金屬元素,W是地殼中含量最多的金屬元素
B．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性:X＜M
C．Z和W的氧化物均可做耐高溫材料,M的氧化物可做太陽能電池
D．X、W的最高價氧化物的水化物間反應生成一種可凈水的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知陰離子的原子核內有x個中子，W g 陰離子含有的電子的物質的量為
A．(m－x)n mol B．W(m－x－n) mol
C．molD．mol

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