【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是

A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R＞T

B. 氫化物的沸點(diǎn)一定是Y＞R

C. 原子半徑和離子半徑均滿足Y＜Z

D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵。

【答案】D

【解析】由已知，結(jié)合原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可得：X為H、Y為O、Z為Na、R為C、T為S。A項(xiàng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2CO3<H2SO4（即R<T），故A錯誤；B項(xiàng)，O（Y）的氫化物為H2O和H2O2，C（R）的氫化物有多種，烴類有機(jī)物都符合條件，故無法比較Y與R氫化物的沸點(diǎn)，故B錯誤；C項(xiàng)，原子半徑：O<Na（即Y＜Z），離子半徑：O2-＞Na+（即Y＞Z），故C錯誤；D項(xiàng)，由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物是NaHSO3或NaHSO4，結(jié)構(gòu)中均既含有離子鍵又含有共價鍵，故D正確。綜上，選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志，下圖是以A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．

據(jù)此回答下列問題．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________________．D中官能團(tuán)的名稱________________

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型___________________

（3）寫出反應(yīng)③的方程式的______________________________________________________

（4）寫出C的屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下：

金屬離子

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Fe3+

1. 1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

物質(zhì)

20℃時溶解性(H2O)

CaSO4

微溶

NiF

可溶

CaF2

難溶

NiCO3

Ksp= 1.0×10-5

(1)NH4F的電子式為____________。

(2)將含鎳原料粉碎的目的是____________。

(3)調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____________。

(4)濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是____________、_____________。

(5)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

(6)酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(7)保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、_______min。

(8)沉鎳過程中,若c(Ni2+)＝2.0 mol·L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5span>mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為______g。（保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)需經(jīng)過如下五個主要步驟：

①將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，向其中加入10 mL蒸餾水，攪拌、煮沸2—3 min；

②取3 g左右的干海帶，剪碎后用酒精潤濕，放入坩堝中，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻；

③向溶液中加入四氯化碳，振蕩、靜置、分液，得到含碘的有機(jī)溶液；

④向含碘離子的溶液中滴入幾滴稀硫酸，再加入1 mL 3％H2O2溶液；

⑤過濾，得到含碘離子的溶液；

請回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟的合理順序是_______________（填序號）

（2）步驟③中使用的主要儀器是____________

（3）步驟①中攪拌、煮沸2—3 min的目的是________________

（4）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是________________________________

Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：

已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。

（1）“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

（2）堿浸后的“濾渣”可以部分溶于稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________

（3）“沉碲”時需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能過強(qiáng)，其原因是__________________________________________

（4）“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ ）

A. 目前元素周期表有7個周期 B. 元素周期表有8個主族

C. ⅢA族元素全部是金屬元素 D. 非金屬元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑需要保存在棕色試劑瓶中的是（ ）
A.濃硫酸
B.液溴
C.酒精
D.澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是( )

A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L鹽酸

C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（ ）
A.KOH
B.Na2CO3
C.AlCl3
D.CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近現(xiàn)代中國科學(xué)家在化學(xué)領(lǐng)域取得了卓越的成就，下列過程不涉及化學(xué)變化的是

侯氏制堿法

人工合成牛胰島素

用青蒿素治療瘧疾

獨(dú)創(chuàng)無氰電鍍新工藝

A.以NH3、CO2、NaCl為原料最終制得純堿

B.由有機(jī)小分子合成有機(jī)高分子

C.用萃取原理從青蒿中提取青蒿素

D.以銅鹽、堿等溶液為電解液鍍銅

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案