巳知化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)構(gòu)相似：則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　　）
A、2B、3C、4D、6
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：苯環(huán)上的六個(gè)碳原子是完全相同，硼氮苯中的B、N是兩種不同的原子．
解答： 解：苯的二氯取代物有鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體，硼氮苯也應(yīng)該有這三種同分異構(gòu)體，但考慮苯環(huán)上的六個(gè)碳原子是完全相同的，而硼氮苯中，B、N是兩種不同的原子，所以間位上應(yīng)有兩種不同的排列，所以一共有四種同分異構(gòu)體．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)中的同分異構(gòu)題概念的考查，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、原子間的相互作用叫做化學(xué)鍵
B、第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C、VIIA 族元素陰離子的還原性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)
D、元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相等是（　�。�
A、100mL3mol/LKClO3溶液
B、75mL2.5mol/LMgCl2溶液
C、150mL3mol/LKCl溶液
D、25mL2mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是（　�。�
A、汽油和水
B、碘和四氯化碳
C、食鹽水和泥沙
D、蒸餾水和酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（　�。�
A、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的鹽酸
B、用100mL量筒量取5.2mL鹽酸
C、用托盤天平稱取25.02gNaCl
D、用10mL量筒量取5.2mL鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素．又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W的電子式是
 
．
（2）寫出N的化學(xué)式
 
，并任寫一種N的主要用途
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①
 
，反應(yīng)③
 
，K溶液和過量氨水反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
I．工業(yè)上可以通過將輝銅礦（Cu2S）在氧氣中焙燒制備銅單質(zhì)，該方法稱為火法煉銅．化學(xué)方程式如下：
Cu2S+O2 
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2
該過程中，銅元素被
 
 （填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．制1molCu需轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ．①亞硝酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，但其鹽的穩(wěn)定性較好．亞硝酸銨水溶液呈酸性，請(qǐng)用合適的化學(xué)用語結(jié)合文字解釋其原因：
 
；
②在亞硝酸銨溶液中所含離子濃度由大到小的順序依次為
 
．
Ⅲ．稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．如圖是其中一種提取鈰的工藝流程：

已知：i．焙燒后燒渣中含+4價(jià)的鈰及+3價(jià)的其它稀土氟氧化物；
ii．酸浸I的浸出液中含少量的+3價(jià)的鈰．
①在生產(chǎn)過程中，酸浸I 中會(huì)產(chǎn)生黃綠色氣體，污染環(huán)境、腐蝕設(shè)備．產(chǎn)生黃綠色氣體的離子方程式是：
 
；若改成
 
，就可以避免在該步驟中出現(xiàn)這個(gè)污染問題．
②在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH值獲得Ce（OH）3，測(cè)定該溶液pH值的操作是
 

③寫出流程中“氧化”步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（　�。�
A、鋼鐵在空氣中的腐蝕主要是化學(xué)腐蝕
B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D、可將地下輸油管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：
 
MnO4-+
 
HSO3-+
 
H+--
 
Mn2++
 
SO42-+
 
H2O
（2）用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
中，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是
 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
（4）根據(jù)下表中測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算KMnO4溶液體積的平均值為
 
mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaHSO3溶液的體積/mLKMnO4溶液的體積/mL
120.0015.98
220.0017.00
320.0016.02

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