a g Al2O3和CuO組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.1mol／L的鹽酸中，反應后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Cu2+、Al3+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.1mol／L B．0.2 mol／L C．0.4mol／L D．0.8mol／L

B

【解析】

試題分析：根據(jù)方程式Al2O3+6HCl=2 AlCl3+3H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Cu2++2OH—==Cu(OH)2↓，Al3++ 3OH—= Al（OH）3↓，可以看出生成Cu2+、Al3+消耗鹽酸的物質(zhì)的量和沉淀Cu2+、Al3+消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量相等。所以氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol／L。

考點：考查考查元素守恒的相關(guān)計算。

練習冊系列答案
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（10分） 有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關(guān)系如下所示：

① A+B→C+E ② C+NaOH→藍色沉淀 D+F ③ DA+E

④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

回答下列問題（1）寫出它們的化學式：

A _____ B____ C____ D ______ E _______ F_______。

（2）寫出①④反應的離子方程式

①___________________________________

④___________________________________

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要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1．03×10-4

1．81×10-7

1．84×10-14

由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好是

A．碳酸鹽 B．硫酸鹽 C．硫化物 D．以上沉淀劑均可

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把0．05mol NaOH固體分別加入到100mL下列溶液中,溶液的導電能力變化最小的是

A．自來水 B．0．05mol·L-1鹽酸

C．0．05mol·L-1CH3COOH溶液 D．0．05mol·L-1KCl溶液

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下列物質(zhì)的水溶液,其pH小于7的是

A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3

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等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別跟鹽酸反應，消耗HCl的物質(zhì)的量最多的是

A．Na2O2 B．Na2CO3 C．Al2O3 D．Al(OH)3

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下列關(guān)于化學反應2Na2O2＋2H2O ==4NaOH＋O2↑的說法正確的是

A．該反應屬于置換反應

B．由該反應說明Na2O2屬于堿性氧化物

C．每有1molO2生成，電子轉(zhuǎn)移2mol

D．可用Na2O2除去CO2中的水蒸氣

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科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2反應中，若有2 mol N2生成，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的量是

A．16 mol NH3 B．8 mol NH3 C．4 mol NH3 D．3 mol NH3

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將5.6 g鐵粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸的燒杯中，2 min 時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為

A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1

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