NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_______________________________________________________________

(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______________________________________________________________________

 mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5 mol·L－1)


解析　NH4NO3溶液中由于NH水解，溶液顯酸性，滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行�，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。Kb＝，而c(OH－)＝10－7 mol·L－1，則c(NH)＝200c(NH3·H2O)，故n(NH)＝200n(NH3·H2O)，根據(jù)電荷守恒，n(NH)＝n(NO)＝a，滴加氨水的濃度為 mol÷b L＝ mol·L－1

答案　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　逆向　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是  (    )                                       

A．29Cu的價(jià)電子排布式為3d94s2

B． HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C．比例模型          ，可以同時(shí)表示CH4和CCl4分子

D．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水。

（1）填出元素符號(hào)A __________B __________C__________

(2)　C 2－ 離子結(jié)構(gòu)示意圖為                

（3）A和C形成的化合物的電子式為                  ，屬于         化合物。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行；氯酸鉀的分解②2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進(jìn)行，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是

A．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1

B．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝－78.3 kJ·mol－1

C．ΔH1＝－178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1

D．ΔH1＝＋178.32 kJ·mol－1　ΔH2＝＋78.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol·L－1，c(B)＝2.4 mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________________________________。

(2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達(dá)到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝________。

(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol·L－1，達(dá)到平衡后c(D)＝________。(保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)(25 ℃)

1.6×10－5

4.9×10－10

K1＝1.3×10－7

K2＝7.1×10－15

25 ℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN)

B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a和b的大小關(guān)系不確定

C．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(H＋)＝10－d mol·L－1

D．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，一般用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是(　　)

①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH�、趯⑦m量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體�、蹚穆人徕浐投趸i制取氧氣的剩余固體中提取KCl　④探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化�、萦靡阎獫舛�的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)�、抻眠m量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)�、邔�(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀

A．②③⑦           B．②⑤⑦

C．②④⑤           D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25 ℃時(shí)，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL時(shí)，溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入的K＋的物質(zhì)的量，則m＋n的值為

A．13                                       B．14

C．15                                       D．不能確定

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