Question

2．現(xiàn)有200mL MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）=0.2mol•L^-1，c（Cl^-）=1.3mol•L^-1，要使Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，并使與Al³⁺分開，至少需要4mol•L^-1的NaOH溶液的體積為（　�。�

• A． 140 mL
• B． 120 mL
• C． 100 mL
• D． 80 mL

Answer 1

分析 根據(jù)電荷守恒計(jì)算出混合溶液中溶液中n（Al³⁺），MgCl₂和AlCl₃的混合溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)可知，要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，Al³⁺應(yīng)恰好轉(zhuǎn)化為AlO₂^-，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此計(jì)算即可．

解答 解：溶液中n（Cl^-）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，
溶液中n（Mg²⁺）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol．
所以溶液中n（Al³⁺）=$\frac{0.26mol-0.04mol×2}{3}$=0.06mol，
將200mL此溶液中的Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂沉淀并分離析出，
反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液，
由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.26mol+0.06mol=0.32mol，
所以至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為$\frac{0.32mol}{4mol/L}$=0.08L=80mL．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查計(jì)算，利用原子守恒，簡(jiǎn)化解題，關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO₂的混合液．