燃料電池的設(shè)計原理是基于將燃料燃燒時的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，所以凡是燃料的燃燒反�?yīng)從原理上說都可以設(shè)計成原電池反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、燃料電池工作時O2在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、燃料電池工作時O2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燃料電池工作時燃料在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)
D、燃料電池若以KOH溶液為介質(zhì)，則工作時不會產(chǎn)生CO2氣體
考點：化學(xué)電源新型電池
專題：電化學(xué)專題
分析：A、燃料電池正極上發(fā)生還原反應(yīng)；
B、燃料電池O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)；
C、燃料電池工作時燃料在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、堿和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子．
解答： 解：A、燃料電池工作時O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、燃料電池工作時O2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、燃料電池工作時燃料在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、燃料電池若以KOH溶液為介質(zhì)，則工作時不會產(chǎn)生CO2氣體，得到的是碳酸根離子，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將和C3H5（OH）3（甘油）以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、40%B、35%
C、30%D、無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計了一些實驗并得到下列結(jié)果：
單質(zhì)ABCDEFGHI J
熔點（℃-150550160210-50370450300260250
與水反應(yīng) ∨   ∨∨∨  
與酸反應(yīng) ∨ ∨ ∨∨∨ ∨
與氧氣反應(yīng) ∨∨∨ ∨∨∨∨∨
不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)∨   ∨     
相對于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0
按照元素性質(zhì)的周期性遞變規(guī)律（例如同主族元素化學(xué)性質(zhì)相似），試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：（用字母表示）
           
       A   
     B     
           
    H     
          

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
①pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液的濃度關(guān)系：c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）＜c（C6H5ONa）
②0.2mol?L-1CH3COONa溶液和0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③0.1mol?L-1某一元弱酸溶液中：c（H+）2=c（H+）?c（A-）+KW
④0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
⑤等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)大�。篘前＞N后
⑥0.1mol?L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
⑦用某濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HA溶液滴定過程中，溶液中的離子濃度可能滿足下列關(guān)系：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
A、3個B、4個C、5個D、6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（　�。�
A、化學(xué)鍵是一種作用力
B、化學(xué)鍵可以使原子相結(jié)合，也可以使離子相結(jié)合
C、非極性共價鍵只存在單質(zhì)分子或共價化合物中
D、化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中的化學(xué)鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙、丙、丁四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、6、7，其電子層數(shù)依次減少．已知丁離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，甲和乙的次外層各有8個電子，丙的次外層有18個電子．據(jù)此下列判斷錯誤的是（　　）
A、第一電離能由大到小的順序是：�。颈疽遥炯�
B、原子半徑由大到小的順序是：甲＞乙＞丙＞丁
C、金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：甲＞乙＞丙＞丁
D、電負(fù)性由小到大的順序是：乙＜丙＜丁＜甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)雜化軌道的說法不正確的是（　�。�
A、原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時，能重新組合成能量相等的新軌道
B、軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等
C、雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、能量最低原理
D、雜化軌道可分為等性雜化軌道和不等性雜化軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴0.1mol，在氧氣中完全燃燒，生成13.2g CO2、7.2gH2O，則該烴的分子式為（　�。�
A、CH4
B、C2H4
C、C3H8
D、C4H10

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