某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.38%，含KOH 90%．將1.00g樣品加入含HCl 3.65g的鹽酸中，過量的酸用適量的KOH中和，蒸發(fā)后可得到固體（　　）
分析：根據(jù)Cl元素守恒計(jì)算，最后固體產(chǎn)物為KCl，物質(zhì)的量為
3.65g
36.5g/mol
=0.1mol，根據(jù)m=nM計(jì)算KCl的質(zhì)量．
解答：解：K2CO3和KOH與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物都是KCl，鹽酸過量，用KOH溶液剛好中和，最后全部生成KCl，即蒸發(fā)得到的固體為KCl，根據(jù)Cl元素守恒可得：
n（KCl）=n（HCl）=
3.65g
36.5g/mol
=0.1mol，
所以m（KCl）=0.1mol×74.5g/mol=7.45g，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意利用Cl元素守恒計(jì)算．
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已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%．現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和．蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量約為（　�。�

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已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。現(xiàn)將1.00g 樣品加入46.00mL 1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時(shí)，可得的固體的質(zhì)量

A、3.00g    B、  3.43g        C、4.50g              D、無法計(jì)算

 

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已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%�，F(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L KOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量約為

       A、3.00g           B、3.43g          C、4.50g         D、無法計(jì)算

 

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已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時(shí)，可得到固體的質(zhì)量約為

       A、3.00g           B、3.43g         C、4.50g         D、無法計(jì)算

 

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