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10．下列廢棄物處置方法不正確的是（　�。�
A．將除鐵銹后殘余的稀硫酸倒入廢液缸中
B．將制備氧氣后殘余的二氧化錳回收利用
C．將還原氧化銅后殘余的一氧化碳點燃
D．將用剩的白磷溶解于CS2后倒入垃圾箱

分析 A、化學實驗中的廢液應該按照要求倒入指定的廢液缸，不可隨便倒入下水道中；
B、將制備氧氣后殘余的二氧化錳通過溶解過濾，然后回收利用；
C、一氧化碳有毒，可以將其轉化為無毒的物質；
D、白磷的著火點較低，為40℃．

解答 解：A、將化學實驗產生的廢液應該倒入專門的廢液缸中，進行妥善處理，不可隨便的導入下水道中，故A正確；
B、將制備氧氣后殘余的二氧化錳通過溶解過濾，然后回收利用，故B正確；
C、一氧化碳有毒，可以將其轉化為無毒的二氧化碳，故C正確；
D、白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱會引發(fā)火災，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗基本操作，題目難度不大，注意白磷在空氣中易自燃．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度是1.84g•cm-3的濃硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL．求：
（1）需要濃硫酸多少mL．
（2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的鐵粉，在標準狀況下生成氫氣的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物在工農業(yè)生產、科學研究中具有廣泛的用途．回答下列問題：
已知下列鐵的化合物：
a．FeO  b．Fe3O4  c．FeCl3 d．Fe（OH）2   e．FeS
①屬于鹽的是ce（填序號，下同）．
②易溶于水且屬于電解質的是c，該電解質的電離方程式為FeCl3=Fe3++3Cl-．
③一定條件下，所含鐵具有還原性的是abde．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．將2.8gCaO與500mL某濃度的鹽酸充分反應，將所得溶液平分成兩份，向一份溶液中加入足量Zn粒，產生0.560L（標準狀況）氣體．計算所用鹽酸中HCl的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下，反應H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$．該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是（　�。�
起始量甲乙丙
H2 （mol）122
CO2（mol）112
A．反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快
B．平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60%
C．平衡時，乙中H2的轉化率大于60%
D．平衡時，丙中c（H2）是0.08 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上可以利用反應I所示原理降低污染氣體的排放，并回收燃煤痼氣中的硫．
反應Ⅰ2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（1）△H1  
（1）已知：反應Ⅱ2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
反應ⅢS（1）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1則△H1=-270KJ•mol-1．
（2）T℃時，起始將0.100mol CO（g）和0.120mol S02（g）充人2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應Ⅰ，各物質的物質的量隨時間變化如下表所示．
時間/min
物質的量/mol
物質		0246810
CO（g）0.1000.0700.0500.0440.0400.040
SO2（g）0.1200.1050.0950.0920.0900.090
①下列事實能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AC   （填選項字母）．
A．容器內壓強不再改變    B．每消耗2mol C02，同時生成2mol CO
C．氣體密度不再改變    D．v正（ S02）=2v逆（C02）
②0～2min內，用CO表示的該反應的平均速率v（CO）=-7.5×10-3mol?L-1?min-1；平衡時，S02的轉化率為25%．
③t℃時，反應I的平衡常數(shù)K=50．
④t℃時，若將上述氣體充人起始容積為2L的恒壓密閉容器中，反應達到平衡時，S02的轉化率與原平衡相比增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．如圖表示t一定時，反應Ⅱ中CO（g）的體積分數(shù)隨x的變化關系．
①X代表的物理量為壓強．
②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L1＞L2（或T1＞T2），該反應正向為吸熱反應，壓強一定時，溫度升高，反應向正向移動，CO的體積分數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列關于熱化學方程式和反應的熱效應的敘述中，正確的是（　�。�
A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2
B．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2（g）+3H2（g）?$?_{500℃，30MPa}^{催化劑}$2MH3（g），△H=-38.6kJ•mol-1
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定條件下達平衡，若改變條件，將變化結果（“變大”、“變小”或“不變”）填入空格．
（1）保持溫度和壓強不變，充入惰性氣體，則C的物質的量減小
（2）保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，則A的轉化率不變
（3）某溫度下，在一容器可變的容器中，上述反應達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為2mol、4mol、和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是C
A．均減半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均減少1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗裝置圖，其中關于用途的描述，不正確的是（　�。�
A．裝置甲：用于制取并收集乙酸乙酯
B．裝置乙：用于分離兩種沸點不同的兩種物質
C．裝置丙：收集二氧化碳，從a口進氣b口排氣
D．裝置�。嚎捎脕碇迫“睔�

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