Question

3．在密閉容器中，1molH₂與1molCO發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A． P₁＜P₂＜P₃＜P₄
• B． T₁＜T₂＜T₃＜T₄
• C． T₄和P₁狀態(tài)下，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為8/9
• D． 甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越小，反應(yīng)的平衡常數(shù)越小

Answer 1

分析 A、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，結(jié)合圖象判斷甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況判斷壓強(qiáng)大�。�
B、溫度升高，平衡向著吸熱方向進(jìn)行，反之向著放熱方向進(jìn)行；
C、根據(jù)轉(zhuǎn)化率等于變化量和初始量的比值，列出三段式進(jìn)行計(jì)算即可；
D、△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)．

解答 解：A、增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，即P₁＞P₂＞P₃＞P₄，故A錯(cuò)誤；
B、CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，甲醇的含量減小，故T₁＞T₂＞T₃＞T₄，故B錯(cuò)誤；
C、T₄、P₁時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是0.4，設(shè)消耗氫氣的物質(zhì)的量是2x，
       2H₂（g）十CO（g）≒CH₃OH（g）
初始量：1        1         0         
變化量：2x        x         x          
平衡量：1-2x     1-x        x         
$\frac{x}{1-2x+1-x+x}$=0.4，解得x=$\frac{4}{9}$，所以H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{\frac{4}{9}×2}{1}$×100%=$\frac{8}{9}$，故C正確；
D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，△H＜0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，但甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的高低和反應(yīng)的平衡常數(shù)之間沒有關(guān)系，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的影響因素以及化學(xué)平衡的計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．