Question

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣） 5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/（Lmin）求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n：；
（2）反應(yīng)在5min末時，Y的轉(zhuǎn)化率：；
（3）前5min以X濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）25%
（3）0.03mol/（L?min）
【解析】解：5min末已生成0.2molW，v（W）= =0.02mol/（Lmin），以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.02mol/（Lmin），由速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知n=2，則

	3X（氣）	+	Y（氣）	═	2Z（氣）	+	2W（氣）
開始	0.6		0.4		0		0
轉(zhuǎn)化	0.3		0.1		0.2		0.2
5min	0.3		0.3		0.2		0.2

（1.）由上述分析可知，n=2，所以答案是：2；
（2.）在5min末時，Y的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=25%，所以答案是：25%；
（3.）前5min以X濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為 =0.03mol/（Lmin），所以答案是：0.03mol/（Lmin）．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．