粗碘中通常含ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，都是較強的氧化劑，而且受熱時ICl和IBr皆可像I2一樣升華，在粗碘中加入以下選項中的一種物質(zhì)后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質(zhì)是(　　)。
A．H2OB．ZnC．KID．KCl
C
利用碘升華的特性精制碘，須使ICl、IBr中的Cl、Br變?yōu)殡y揮發(fā)性的物質(zhì)，同時使其中＋1價的碘被還原為單質(zhì)碘，且加入的物質(zhì)和碘不反應，只有KI符合，化學方程式為ICl＋KI=I2＋KCl，IBr＋KI=I2＋KBr。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮化硅Si3N4是一種非氧化物高溫陶瓷結(jié)構材料．粉末狀的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3氣的混合物反應制�。勰頢i3N4對空氣和水都不穩(wěn)定，粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸；粉末狀Si3N4與空氣接觸能產(chǎn)生N2和另外一種物質(zhì)．但是，將粉末狀Si3N4和適量MgO（難熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到結(jié)構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料．
（1）寫出由SiCl4和NH3制備Si3N4的反應方程式：______．
（2）分別寫出粉末狀Si3N4和H2O及O2反應的方程式：______；______．
（3）為什么結(jié)構緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
(1)海水淡化的方法主要有________(填一種)。
(2)從海水中提取鎂的流程如下圖所示：

反應①的離子方程式為________________________________________________。
反應②的化學方程式為________________________________________________。
(3)從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類認識和使用金屬的先后與金屬活動性有關，試推測人類發(fā)現(xiàn)和使用下列金屬的先后順序是
A．Fe、Cu、Zn、Al B．Cu、Fe、Al、Zn
C．Al、Zn、Fe、CuD．Cu、Fe、Zn、Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某企業(yè)設計的硫酸—磷肥—水泥聯(lián)產(chǎn)、海水—淡水多用、鹽—熱—電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學式或能量形式：①         、②         、③         、④         、⑤         。
（2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式：                                            。磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣得化學方程式       。
（3）用1噸硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分數(shù)為36％)接觸法制硫酸，制硫酸的產(chǎn)率為65％，則最后能生產(chǎn)出質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸      噸。
（4）熱電廠的冷卻水是     ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 （寫出一種即可）。
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設計理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想。
                    ，                （寫出兩點即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

請回答下列問題:
(1)從離子反應的角度思考,在海水中加入石灰乳的作用是　　　　,寫出在沉淀池中發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。 
(2)石灰乳是生石灰與水形成的化合物,從充分利用海洋化學資源,提高經(jīng)濟效益的角度,生產(chǎn)生石灰的主要原料來源于海洋中的　　　　。 
(3)操作A是　　　　,操作B是　　　　。 
(4)加入的足量試劑a是　　　　(填化學式)。 
(5)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為　　　　　　。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用于　　　　。 
(6)海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?
_____________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是(　　)。
A．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用
B．提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得
D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。

請回答下列問題：
（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是               。
（2）若測得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+       （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+)     c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。
（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式：                            ，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調(diào)節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學方程式和簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海水占地球總儲水量的97%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
（1）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。也可以電解熔融氯化鈉制得鈉和氯氣，該反應方程式為________________________。
（2）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

試寫出反應的化學方程式：
②__________，③__________，④__________。

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