Question

(6分)把1.12 升(標準狀況下)HCl氣體溶于水，配制成250 mL的溶液，計算： （要求有過程）

（1）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。

（2）若將該溶液與足量的鋅反應，在標準狀況下能生成氫氣多少升？

 

Answer 1

（1）n==，C==。

答：該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

（2）鹽酸和鋅反應生成氫氣，設生成標況下H2的體積為x，

根據(jù)氫原子守恒得氯化氫與氫氣之間的關(guān)系式為:

2HCl+Zn=Zn2++H2↑

2mol 22.4L

0.5mol x

所以x=5.6L

答：若將該溶液與足量的鋅反應，在標準狀況下能生成氫氣5.6L。

【解析】

試題分析：（1）n==，C==。

答：該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

（2）鹽酸和鋅反應生成氫氣，設生成標況下H2的體積為x，

根據(jù)氫原子守恒得氯化氫與氫氣之間的關(guān)系式為:

2HCl+Zn=Zn2++H2↑

2mol 22.4L

0.5mol x

所以x=5.6L

答：若將該溶液與足量的鋅反應，在標準狀況下能生成氫氣5.6L。

考點：考查物質(zhì)的量在化學方程式中的應用。