17．將2.6g鋅投入到60mL 1mol/L 鹽酸中，充分反應(yīng)后，試計(jì)算：
（1）生成H2的體積為（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）0.672L．
（2）若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為60mL，這時(shí)溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

分析 （1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅與氫氣，據(jù)此書寫反應(yīng)離子方程式，計(jì)算氫氣的體積；
（2）根據(jù)方程式，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氯化鋅的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）2.6克鋅的物質(zhì)的量為$\frac{2.6g}{65g/mol}$=0.04mol，HCl的物質(zhì)的量為0.06L×1mol/L=0.06mol，
  Zn+2H+═Zn2++H2↑
1mol         2mol        1mol   22.4L
0.04mol   0.06mol                VL
則鋅過(guò)量，按照鹽酸計(jì)算，所以V=0.03mol×22.4L/mol=0.672L
故答案為：0.672L；
（2）由方程式可知氯化鋅的物質(zhì)的量為：n（氯化鋅）=n（氫氣）=0.03mol，所以氯化鋅物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.03mol}{0.06L}$=0.5mol/L，
故答案為：0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算，題目難度不大，注意把握過(guò)量計(jì)算的方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用．合成G的一種路線如下

已知以下信息：
①
②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③D屬子單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106
④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫
⑤
回答下列問(wèn)題：
（1）由A生成B的化學(xué)方程式為（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
（2）由D生成E的化學(xué)方程式為+HO-NO2$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和氨基，核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
K是芳烴D的同系物，并且碳原子數(shù)比D多一個(gè)，則K的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的有8種（不考慮立體異構(gòu)）．
（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步騾可合成N-異丙基苯胺：

反應(yīng)條件1所選用的試劑為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)條件2所選用的試劑為Fe粉/鹽酸，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．CaO+H2O=Ca（OH）2的反應(yīng)類型屬于（　　）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采取下列步驟：

A．請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①Fe，②FeCl2，⑥Cl2．
B．請(qǐng)寫出含有②的濾液與⑥反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（4）實(shí)驗(yàn)室里保存FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明其中的道理：2Fe3++Fe═3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）$?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，若2molSO2完全反應(yīng)則放出熱量等于196.6kJ
B．“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰比較，冰的能量高
C．已知C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，則從能量角度看金剛石比石墨穩(wěn)定
D．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成：
陽(yáng)離子　　K+　　　Na+　　 Cu2+　　Al3+
陰離子　　SO42-　　HCO3-　　NO3-　　OH-
為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式：A：NaHCO3、B：KNO3、C：KAl（SO4）2、D：CuSO4 E：NaOH
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　�。�
A．加熱氧化鎂B．電解熔融氧化鋁
C．電解氯化鈉溶液D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如表實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)操作
A觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)
D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用稀硫酸清洗過(guò)的鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．一包NH4Cl化肥中混入少量其他氮肥，可能是NH4NO3或（NH4）2SO4中的一種，經(jīng)測(cè)定知樣品中含氮量為25.7%．這包化肥中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．80%B．85%C．90%D．95%

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