鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是______________。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________(填化學式)。
(3)為保證產(chǎn)品純度,要檢測“浸出液”的總鐵量:取一定體積的浸出液,用鹽酸酸化后,加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+,所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的________倍;除去過量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+,還原產(chǎn)物為Cr3+,滴定時反應的離子方程式為______________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時,溶液中c(F-) = ________ mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值是________。
科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省宜昌市高二上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于強、弱電解質的敘述,正確的是( )
A.稀硫酸是強電解質
B.弱電解質在水溶液中一定不能完全電離
C.強電解質的水溶液中不存在分子
D.弱電解質溶液的導電能力一定很弱
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上調研三化學卷(解析版) 題型:選擇題
下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù),下列判斷正確的是( )
酸 | HX | HY | HZ | ||
濃度(mol/L) | 0.1 | 0.5 | 1 | 1 | 1 |
pH值 | 3.53 | 3.12 | 3.05 | 2.52 | 1 |
電離常數(shù) | Ki1 | Ki2 | Ki3 | Ki4 | Ki5 |
A.Ki1>Ki2>Ki3 B.Ki5>Ki4>Ki3
C.NaZ溶液中c(H+) = c(OH-) D.HX + Y- === HY + X-
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河北省高二上調研三化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是( )
A.二氧化硫溶于水能導電,故二氧化硫屬于電解質
B.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質
C.硫酸是強電解質,故純硫酸能導電
D.氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導電能力相同
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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
關于下列各圖像的說法中正確的是
A.圖①表示將SO2氣體通入溴水中
B.圖②表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③中陰、陽兩極收集到的氣體體積之比一定為1∶1
D.圖④中的ΔH1<ΔH2
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科目:高中化學 來源:2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列裝置完成相關實驗,合理的是( )
A.圖①:驗證H2CO3酸性強于H2SiO3
B.圖②:收集CO2或NH3
C.圖③:分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5
D.圖④:分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5
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科目:高中化學 來源:2017屆北京市高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
海水是一個巨大的化學資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應的離子方程式是 。
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整:
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH
物質 | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH) 2 | 9.6 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是 。
② 用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是 。
③ 步驟③需在HCl保護氣中加熱進行,請用化學平衡移動原理解釋原因____________。
④ NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質。除去0.1mol CO(NH2)2時消耗NaClO g。
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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三上學期階段考二化學試卷(解析版) 題型:實驗題
在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中,SO2轉化成SO3轉化率的大小直接決定生產(chǎn)效率。某研究小組用下圖裝置模擬生產(chǎn)過程中測定SO2轉化成SO3的轉化率。已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。裝置Ⅰ中所涉及反應的化學方程式為: 。
(1)Ⅱ中的試劑是 ,儀器Ⅵ的名稱為 。裝置Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是 。
(2)根據(jù)實驗需要,應該在Ⅳ、Ⅴ處連接合適的裝置。請從下圖A~D裝置中選擇最適合裝置并將序號填入下面的空格中,Ⅳ、Ⅴ處連接的裝置分別是 、 。
(3)為了提高SO2的轉化率,實驗時在:①滴加濃硫酸;②加熱催化劑的步驟中,應采取的操作是先后順序_____________(填編號)。
(4)實驗結束后,如果把收集SO3的試管敞口露置于空氣中,能夠看到管口有大量的白霧,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 。
(5)用18.9gNa2SO3粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗,當反應結束時,繼續(xù)通入O2一段時間后測得裝置Ⅴ增重了7.2g,則實驗測得SO2的轉化率為 。
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