Question

用足量的CO還原32.0g某鐵氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（　　）

• A、FeO
• B、Fe₂O₃
• C、Fe₃O₄
• D、無法計算

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：用足量的CO還原鐵氧化物，生成Fe與二氧化碳，將生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀為碳酸鈣，根據(jù)C元素守恒計算二氧化碳物質(zhì)的量，反應(yīng)中CO分子獲得1個O原子生成1個CO₂分子，據(jù)此計算金屬氧化物中O原子物質(zhì)的量，進而計算Fe的物質(zhì)的量，據(jù)此確定化學(xué)式．

解答： 解：用足量的CO還原32g某鐵氧化物，生成氣體為二氧化碳，將生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀為碳酸鈣，碳酸鈣的物質(zhì)的量=

60g

100g/mol

=0.6mol，反應(yīng)中CO分子獲得1個O原子生成1個CO₂分子，故鐵氧化物中n（O）=n（CO₂）=0.6mol，m（O）=0.6mol×16g/mol=9.6g，鐵氧化物中Fe的質(zhì)量為32g-9.6g=22.4g，其物質(zhì)的量為

22.4g

56g/mol

=0.4mol，故鐵的氧化物中Fe、O物質(zhì)的量之比為0.4mol：0.6mol=2：3，故其化學(xué)式為Fe₂O₃，
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)成分的確定、根據(jù)方程式的計算等，難度中等，根據(jù)反應(yīng)確定氧化物中含有氧元素的質(zhì)量是解題關(guān)鍵．