【題目】某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )

A. 該裝置將化學能轉化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被還原

D. a電極的反應為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

【答案】B

【解析】A、根據(jù)圖示可知，該裝置將電能和光能轉化為化學能，錯誤；B、根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時，H+從正電荷較多的陽極b極區(qū)向負電荷較多的陰極a極區(qū)遷移，正確；C、該反應的電極總反應式為：6CO2+8 H2O =2C3H8O+9O2，根據(jù)反應方程式可知，每生成1mol氧氣，有mol二氧化碳被還原，其質量是，錯誤；D、根據(jù)圖示可知與電源負極連接的a電極為陰極，發(fā)生還原反應，電極的反應式為：3CO2+18H++18e－=C3H8O+5H2O，錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質屬于電解質的是（ ）
A.CO2
B.濃硫酸
C.蔗糖
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【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：。下列說法不正確的是（ ）

A. 該元素處于第四周期第ⅥA族 B. SeO2既有氧化性又有還原性

C. 該原子的質量數(shù)為34 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4

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A. 陽極反應為Fe－2e－===Fe2＋

B. 電解過程中溶液pH不會變化

C. 處理過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D. 每轉移12 mol電子，有1 mol Cr2O被還原

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【題目】羰基硫（COS）廣泛應用于農(nóng)藥、醫(yī)藥和其它化工生產(chǎn)中。

（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子結構的共同點是______；羰基硫中含有的化學鍵類型是______。

（2）CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反應是CO(g) ＋ H2S(g) COS(g) ＋ H2(g)，

請回答下列問題。

①某溫度下，在1L恒容密閉容器中，加入10mol CO和10mol H2S，平衡時測得CO轉化率為40%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______。

②由下圖分析該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

③請解釋上圖250℃以前, 曲線 ⅰ 變化的可能原因是_________。

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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【題目】下列是元素周期表的一部分：

根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。

（1）非金屬性最強的元素是_________；化學性質最不活潑的是_________；除L外，原子半徑最大的是_________；A與D形成的10電子離子是_________。

（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________________；

（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式_________，_________。

（4）B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。

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【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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【題目】（1）已知在一定溫度下，以下三個反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3：

則K1、K2、K3之間的關系是K3＝__________________

（2）25℃時將pH＝3的強酸與pH＝12的強堿溶液混合，所得溶液pH＝10，則強酸與強堿的體積比是（溶液混合時體積變化忽略不計）________________

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