【題目】某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

（1）M的分子式為__________。

（2）M分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為__________。

（3）下列有關(guān)M的敘述正確的是________(填字母代號(hào))。

A．在濃硫酸存在時(shí)加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

B．在酸性條件下可發(fā)生水解，得到兩種不同的有機(jī)物

C．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．該有機(jī)物1 mol與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗8 mol氫氣

（4）請(qǐng)寫(xiě)出M與過(guò)量熱氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

【答案】C14H8O7Br2 羥基、酯基、羧基 C ＋10NaOH 2＋2NaBr＋7H2O

【解析】

（1）由M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出分子式；

（2）M分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、酯基、羧基；

（3）A．酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)；

B．酯基在酸性條件下可發(fā)生水解，得到一種物質(zhì)；

C．酚羥基可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

D．酯基和羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。

（4）M的酚羥基、苯環(huán)上的溴、酯基、羧基均能與NaOH反應(yīng)；

（1）由M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)出分子式：C14H8O7Br2 ；

（2）M分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、酯基、羧基；

（3）A．酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．酯基在酸性條件下可發(fā)生水解，得到一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．酚羥基可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故C正確；

D．酯基和羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，該有機(jī)物1 mol與足量氫氣充分反應(yīng)，最多消耗6 mol氫氣，故D錯(cuò)誤。

故選C。

（4）M的酚羥基、苯環(huán)上的溴、酯基、羧基均能與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：＋10NaOH 2＋2NaBr＋7H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

下列敘述正確的是

A. 用溴水可鑒別化合物X和Z B. 化合物Y的分子式為C6H13NO2

C. 化合物Z中含有手性碳原子 D. 1mol化合物Z可以與3mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密閉容器中充入CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= a kJ/mol

①保持溫度、體積一定，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B．3v正(CH3OH)= v正(H2)

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．CO2與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

②測(cè)得不同溫度時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則a______0(填“>”或“<”)。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中需對(duì)空氣中的CO進(jìn)行監(jiān)測(cè)。

①氯化鈀(PdCl2)溶液可以檢驗(yàn)空氣中少量的CO。當(dāng)空氣中含CO時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。若反應(yīng)中有0.02 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Pd沉淀的質(zhì)量為________。

②使用電化學(xué)一氧化碳?xì)怏w傳感器定量檢測(cè)空氣中CO含量，其模型如圖所示。這種傳感器利用了原電池原理，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為________。

(3)某催化劑可將CO2和CH4轉(zhuǎn)化成乙酸。催化劑的催化效率和乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是________。

(4)常溫下，將一定量的CO2通入石灰乳中充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，溶液的pH為11，則c(CO32-)=_______。(已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×106，Ksp(CaCO3) =2.8×109)

(5)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。圖4是通過(guò)光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線(xiàn)上電子流動(dòng)方向是_______(填“a→b”或“b→a”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”夾持裝置未畫(huà)出、固體易升華的說(shuō)法正確的是

A. 加熱時(shí)，中封管內(nèi)固體消失

B. 加熱時(shí)，中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí)，中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)的漂白性

D. 加熱又冷卻的過(guò)程中，屬于物理變化，屬于化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是____________(填序號(hào)，下同)，互為同系物的是______________，互為同分異構(gòu)體的是________。

①紅磷與白磷

②與

③CH3COOCH3與CH3CH2COOCH3

④

⑤

⑥

⑦乙醇與二甲醚

（2）按系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名：

①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2: _____________________________________。

②：____________

（3）A～D四種物質(zhì)皆為烴類(lèi)有機(jī)物，分子球棍模型分別如下所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是__________(填字母代號(hào)，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時(shí)消耗O2最多的是________。

②在120 ℃，1.01×105 Pa下，A和C分別與足量O2混合點(diǎn)燃，完全燃燒后氣體體積沒(méi)有變化的是________________。

③B的某種同系物W，分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知海水中的溴含量約為 65 mg·L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

(1)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出 Br2，利用了溴的_______(填序號(hào))。

A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性

(2)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)跈M線(xiàn)上填入正確的化學(xué)計(jì)量數(shù):

___Br2 +___=___ + ___Br- +___CO2↑

(3)上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后 進(jìn)行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有________________(填字母)。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)向一密閉容器中充入1 molN2和3 molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為氨

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)。它是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物NH4[CuCl2]；能在空氣中迅速被氧化成綠色；見(jiàn)光則分解，變成褐色。下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅的流程圖及實(shí)驗(yàn)裝置圖。

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65%硝酸l0mL、36%鹽酸15mL、水。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出①的化學(xué)方程式____________________________________。

（2）本實(shí)驗(yàn)中通入O2的速率不宜過(guò)大，宜選擇下圖中的____（填字母序號(hào)）方案，并說(shuō)明選擇該裝置的理由__________________________________________。

（3）電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，當(dāng)燒瓶中液面上方的現(xiàn)象為_____時(shí)，停止通入氧氣，打開(kāi)瓶塞，沿C口傾出反應(yīng)液于l000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。

（4）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是_________________。

A 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度可能低于室溫。

B 流程中過(guò)濾操作，可以采用真空抽濾的方式，洗滌固體可以用95%的酒精。

C 該實(shí)驗(yàn)流程中，殘液中補(bǔ)充HCl的主要作用是抑制產(chǎn)物的水解。

D 反應(yīng)裝置中使用長(zhǎng)導(dǎo)管的目的是防止三頸燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大。

（5）氯化亞銅的定量

①稱(chēng)取成品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和l0mL過(guò)量的FeCl3溶液的250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；

②待樣品溶解后，加水50mL，鄰菲羅啉指示劑2滴；

③立即用0.l0 mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)并記錄讀數(shù)，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)二次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表。（已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 ，Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

滴定起始讀數(shù)（mL）

0.75

0.50

0.80

滴定終點(diǎn)讀數(shù)（mL）

24.70

24.95

24.85

④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（）

A. 除去甲烷中混有的乙烯

B. 石油分餾

C. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔并檢驗(yàn)乙炔

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