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11．將某固體氫氧化物M與NH4Cl置于如圖所示的裝置（玻璃片與燒杯底部之間有一薄層水）中混合反應后，用手拿起燒杯時，發(fā)現玻璃片與燒杯粘在一起，則該反應所對應的能量變化關系圖是（　　）
A．B．C．D．

分析 玻璃片與燒杯粘在一起，說明該反應為吸熱反應，當反應物的能量低于生成物總能量時，反應是吸熱反應．

解答 解：玻璃片與燒杯粘在一起，說明該反應為吸熱反應，當反應物的能量低于生成物總能量時，反應是吸熱反應，只有A反應物的能量低于生成物總能量．
故選A．

點評 本題考查學生對吸熱反應的含義的理解，當反應物的能量低于生成物總能量時，反應是吸熱反應，屬于教材知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．將打磨后的鎂和鋁平行插入1mol•L-1NaOH溶液中，用導線相連并連接電流傳感器組成原電池裝置（如圖a），測得電流隨時間變化曲線如圖b所示（起始時鎂作負極，t時刻電流出現反轉），且鎂條表面始終無明顯氣泡，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．實驗過程中，鋁電極表面可能有氣泡產生
B．0-t時刻，鎂電極上發(fā)生反應：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2
C．t時刻時，鋁和鎂的金屬活動性相同
D．t時刻后，電池主要的總反應方程式：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．分子式為C8H11N的有機物，分子內含有苯環(huán)和氨基（-NH2）的同分異構體共有（　　）
A．13種B．12種C．14種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．常溫下，測得某溶液NaHX的pH＞7，該溶液中有關濃度關系式正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（H+）+c（X2-）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）
C．c（X2-）＞c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定．這種溶液稱為緩沖溶液．例如：人體血液中HCO3-和H2CO3等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.4±0.05．某同學取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液．已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4-?H++HPO42-，請根據該平衡體系分析其緩沖原理：加酸性物質時，平衡逆向移動，氫離子濃度略微減小；加堿性物質時，平衡正向移動，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不明顯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．磷是重要的非金屬元素．磷單質及其化合物在工業(yè)生產中有著廣泛的應用．
次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等．
完成下列填空
（1）磷原子的最外層電子排布的軌道表示式為；氧原子核外電子云有4 種不同的伸展方向，其最外層有6 種不同運動狀態(tài)的電子．NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na．
（2）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應水化物的電離方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度．（請用文字描述）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在水溶液能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、K+、OH-、SO42-B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數是最內層電子數的3倍，則下列說法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．X、W能與鈉形成摩爾質量相同的化合物，且陰陽離子數比為1：2
B．含X和Z元素的常見化合物為分子晶體
C．氧化物對應的水化物酸性：W＜Q
D．原子半徑大小關系：Q＞W＞Z＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．經測定C3H7OH和C6H12組成的混合物中氫的質量分數為14%，則此混合物中碳的質量分數為78%．

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