【題目】如圖為實驗室制備乙炔并進行性質(zhì)驗證的裝置(夾持儀器己略去)。

（1）實驗開始前，首先進行的操作是___；

（2）實驗室制各乙炔的方程式為___；

（3）儀器A在安裝前必須進行的操作是___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___。

（4）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；

（5）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；

（6）D中驗證實驗結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。

【答案】檢查裝置的氣密性 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ 檢查分液漏斗是否漏液 飽和食鹽水 NaOH溶液或CuSO4溶液 除去氣體中的雜質(zhì) 溴水褪色 加成反應(yīng) A

【解析】

實驗室中為緩解此反應(yīng)的速率，常用飽和食鹽水代替水反應(yīng)制取，碳化鈣CaC2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，方程式為：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔中常混有雜質(zhì)氣體硫化氫等，硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀；乙炔中含有碳碳三鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)。

（1）反應(yīng)前要檢查裝置的氣密性；

（2） 碳化鈣CaC2與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，方程式為：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑；

（3）安裝分液漏斗前要檢查分液漏斗是否漏液，實驗室中為緩解此反應(yīng)的速率，常用飽和食鹽水代替水反應(yīng)制取；

（4）乙炔中�；煊须s質(zhì)氣體硫化氫等，硫化氫與硫酸銅或反應(yīng)生成硫化銅沉淀，或者和NaOH溶液反應(yīng)；

（5）乙炔中含有碳碳三鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色；

（6）乙炔不溶于水，乙炔相對分子質(zhì)量26，與空氣29接近，因此不宜使用排空氣法，最好用排水法收集。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化：

試回答：

（1）B的化學(xué)式為_____；D的化學(xué)式為_____。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：______。

（3）常用____(填試劑名稱)檢驗G中的陽離子，其現(xiàn)象為______。

（4）向G溶液中加入A的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·Lˉ1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

水樣

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH＝2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH＝4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH＝4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列說法不正確的是（　�。�

A.在內(nèi),Ⅰ中M的分解速率為

B.水樣酸性越強,M的分解速率越快

C.在內(nèi),Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大

D.由于存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)方向的說法，正確的是

A.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值遞減

B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s）能自發(fā)進行，則△H<0

C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g）△H>0，△S>0，不論在何種條件下都不可能自發(fā)

D.因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或墑變均可以單獨做為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C. 實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。

回答下列問題：

（1）焙燒鉬精礦時發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。

（2）鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環(huán)境的主要危害是___________________，請?zhí)岢鲆环N實驗室除去該尾氣的方法____________________________________。

（3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分數(shù)(φ)。

①x＝________。

②焙燒爐中也會發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。

（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機化學(xué)反應(yīng)因條件不同,可生成不同的產(chǎn)物。例如：

CH3-CH=CH2+HX(X為鹵素原子)

工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型：___反應(yīng)；

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)條件為：___；

（3）寫出B結(jié)構(gòu)簡式：___；

（4）由C生成D的化學(xué)方程式：___；

（5）D物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請寫出兩種符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：___、___。

a.其水溶液遇FeCl3溶液變紫色

b.分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有2種

（6）根據(jù)上述合成路線和所學(xué)知識，寫出由2—氯丙烷制取丙醛的合成路線，無機試劑任選。___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，請回答下列問題。

（1）a、c分別代表什么意義?

a：____________________；c：____________________。

（2）該反應(yīng)ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。

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