【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+的反應(yīng),他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說(shuō)法不合理的是( )
A. 能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2,防止污染空氣
C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀
D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去
【答案】D
【解析】試題分析:A、B中藍(lán)色褪去,說(shuō)明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng),I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,二氧化硫還原性大于碘離子,故A正確;B、二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中,需要用氫氧化鈉溶液吸收,故B正確;C、鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?/span>2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,加入氯化鋇生成沉淀說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行生成了硫酸根離子,故C正確;D、二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性,都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色,不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代,整個(gè)過(guò)程最多需氯氣( )
A. 5mol B. 6mol C. 4mol D. 7mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去),下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是( 。
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | NaOH | NaHSO3 | Na2SO3 | SO2 |
B | AlCl3 | Na[Al(OH)4] | Al(OH)3 | NaOH |
C | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 |
D | C | CO | CO2 | O2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉,利用鐵被氧化放出的熱量取暖.某同學(xué)拆開(kāi)一袋后取里面的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,觀察到有大量氣泡產(chǎn)生,底部有黑色粉末.則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
②為分離出反應(yīng)后的溶液,可將上述燒杯中混合物進(jìn)行操作,該操作需要的玻璃儀器為 .
③在②得到的溶液中通入氯氣,發(fā)生如下離子反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─;在該離子方程式中,當(dāng)有ag氧化產(chǎn)物生成時(shí),需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積為L(用含a的代數(shù)式表示).
④該同學(xué)將少量銅片投入制得的含F(xiàn)eCl3的溶液中,發(fā)現(xiàn)銅片慢慢溶解消失,溶液由黃色變?yōu)榍嗑G色.則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在三個(gè)密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮?dú),?dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(P)從大到小的順序是
A. 氦氣>氧氣>氮?dú)?B. 氧氣>氮?dú)猓竞?/span>
C. 氧氣>氦氣>氮?dú)?D. 氦氣>氮?dú)猓狙鯕?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碘化亞銅(CuI)是陽(yáng)極射線管復(fù)蓋物、也是重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑,不溶于水和乙醇。下圖是用廢銅電纜(雜質(zhì)中含有少量鐵)制取無(wú)水碘化亞銅的流程。
(1)過(guò)程①得到的溶液呈藍(lán)色,其原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示),當(dāng)溫度高于40℃時(shí),反應(yīng)的速度下降,原因是 _____________________ 。
(2)已知:Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=2.16×10-39,lg6=0.78,過(guò)程②中用_____________調(diào)節(jié)溶液的pH值,
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.CuCO3
得到的濾渣成分是 __________ 。
(3)過(guò)程③的氧化產(chǎn)物能使淀粉變藍(lán),對(duì)應(yīng)的離子方程式為 ________________ 。
(4)過(guò)程④用乙醇洗滌的目的為 _____________________________ 。
(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取m gCuI樣品,加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,寫(xiě)出該該反應(yīng)的離子方程式____________________________________待樣品完全反應(yīng)后,用a mol/L酸性KMnO4溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),消耗的體積平均值為Vml,則樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ____________ 。
(已知:5Fe2++MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)的是
A.硫酸鎂B.碳酸氫鈉C.氯化鋁D.鹽酸溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
從以上表格中判斷以下說(shuō)明中不正確的是( )
A. 在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離
B. 在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸
C. 在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-
D. 水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱
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