分析 (1)①海水曬鹽通過蒸發(fā)、結晶制取食鹽;
②陽離子交換膜只能陽離子通過,陰離子和氣體不能通過;
(2)①海水中含有的Mg2+和Ca2+等陽離子易和氫氧根離子反應生成沉淀;
②在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,離子濃度大的為濃水,離子濃度小的為淡水;
(3)①吸收塔中碳酸根離子與溴單質反應生成溴離子、硝酸根離子和二氧化碳氣體,據此寫出反應的離子方程式;
②在①中溴單質濃度較小,通過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液,可以富集溴,降低成本;
③溫度過高會導致水蒸氣蒸發(fā)出來,溫度過低無法將溴蒸發(fā)出來.
解答 解:(1)①海水曬鹽需要通過蒸發(fā)、結晶過程,所以還需要結晶池,
故答案為:結晶;
②陽離子交換膜只能陽離子通過,陰離子和氣體不能通過,用石墨作電解電解飽和氯化鈉時,陽極上氯離子放電生成氯氣,氯氣不能通過陽離子交換膜而進入陰極,如果氯氣進入陰極易和氫氣混合產生爆炸,且易和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉而導致制取的氫氧化鈉不純,
故答案為:阻止H2與Cl2發(fā)生反應甚至發(fā)生爆炸(或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應而使燒堿產品不純等);
(2)①海水中含有海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子,電解時陰極附近生成氫氧根離子,導致氫氧根離子和鈣鎂離子反應生成Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜,從而抑制離子通過,導致電滲析法失敗,
故答案為:海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽離子,電解時會產生Mg(OH)2、Ca(OH)2等沉淀從而堵塞陽離子交換膜;
②在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,①室離子濃度變小,②室離子濃度不大,離子濃度大的為濃水,所以濃水在B處排出,淡水在A處排出,
故答案為:淡水;
(3)①純堿是碳酸鈉,與溴反應有BrO3-生成,反應的離子方程式為:3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑,
故答案為:3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑;
②從①出來的溶液中溴的含量不高,如果直接蒸餾,產品成本高,所以需要進一步濃縮溴,提高溴的濃度,
故答案為:富集溴,提高Br2的濃度;
③溫度過高水蒸氣蒸出,溴中含有水分,溫度過低溴不能完全蒸出,產率低,
故答案為:順利將溴蒸出,同時防止水餾出.
點評 本題考查海水的綜合利用、海水曬鹽、電滲析法淡化海水、從海水中提溴的原理,題目難度中等,明確圖片內涵、生成流程為解本題關鍵,(2)中陽離子在電極上放電,導致排出的水為淡水,從而實現海水淡化.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 對于有氣體參與的化學平衡體系,增大壓強,反應速率一定加快 | |
B. | 常溫下,反應4Fe(OH)2(S)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(S)的△H<0,△S<0 | |
C. | 用0.1mol/L醋酸滴定0.lmol/L NaOH溶液至中性時:c(CH3COO -)+c(CH3COOH)<c(Na+) | |
D. | 向純水中加入鹽類物質,有可能促進水的電離平衡,但不可能抑制水的電離 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 加水稀釋,電離平衡正向移動,溶液中n(H+)減小 | |
B. | 加熱,電離平衡正向移動,溶液中c(CH3COO-)增大 | |
C. | 通入少量HCl氣體,電離平衡逆向移動,溶液中c(H+)減小 | |
D. | 加入少量CH3COONa固體,電離平衡逆向移動,溶液中c(H+)減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 | |
B. | 摩爾是物質的量的單位 | |
C. | 阿伏加德羅常數就是6.02×1023 | |
D. | CO2的摩爾質量為44g |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(CH3COO-)+c(NO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) | |
B. | c(CH3COO-)=c(Na+)=c(NO3-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(Na+) | |
C. | c(CH3COO-)>c(NO3-)>c(CH3COOH)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | c(Na+)>c(NO3-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) |
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