工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。如下圖，橫坐標(biāo)為溶液pH，縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）。試回答下列問(wèn)題
(1)腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol/L，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的
pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為_____________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2的溶度積：Ksp[Fe(OH)2]=___________。
(1)Cu2+、Fe2+
 (2)1.0×10-17(mol/L)3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅來(lái)制印刷電路板．現(xiàn)將有一定量銅的印刷電路板放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量濃度相等．
（1）寫出銅與氯化鐵反應(yīng)的離子方程式：
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
；
（2）溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為
1：2
1：2
；
（3）若再向上述所得溶液中加入一定量銅粉，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中金屬陽(yáng)離子只有Cu2+和Fe2+，此時(shí)Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量濃度之比為
1：2
1：2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象首先提出了金屬活動(dòng)順序的概念，后來(lái)俄國(guó)化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過(guò)金屬活動(dòng)性順序來(lái)掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是
Hg
Hg
、
Ag
Ag
．
工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來(lái)的原因
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)
．
（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí)“違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過(guò)化學(xué)原理得到合理解釋．某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol?L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+
、
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以]
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以]
．
（3）研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
．
②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論．
方案：
銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色
銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省海安縣南莫中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題 題型：022

不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國(guó)化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動(dòng)順序．另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度．

(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有________．

(2)工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：________．

(3)合金Fe－Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同，其在三種稀硫酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填寫序號(hào))．

A．酸的氧化性越強(qiáng)，對(duì)該合金的腐蝕速率越大

B．稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性減弱

(4)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下，以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收．

步驟一：電解精制電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的________極相連．電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)________(填“變大”、“不變”或“變小”)．

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：________．

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物)，請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，俄國(guó)化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

（1）金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過(guò)金屬活動(dòng)性順序來(lái)掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、         。

工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來(lái)的原因__________________________ 。

（2）在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí) “違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過(guò)化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1mol·L-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋_________________________________、

__________________________________________________________________________。

（3）研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。

①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱        。

②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2+、Fe3+氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。

方案______________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（14分）不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的活潑程度不同，瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國(guó)化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動(dòng)順序。另一方面，同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。

⑴根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有                 。

腐蝕速率/g.m-2.h-1

⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及該反應(yīng)原理，比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序：     　　。

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同，其在三種稀硫

酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示，則下列

有關(guān)說(shuō)法正確的是          (填寫序號(hào))。

  　A．酸的氧化性越強(qiáng)，對(duì)該合金的腐蝕速率越大

  　B．稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C．合金中Cr含量增加，稀硝酸對(duì)該合金的腐蝕性減弱

⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量

W(Cr)%
 
礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下，

以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，

并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收。

步驟一：電解精制

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的    極相連。電解過(guò)程中，硫酸銅的濃度會(huì)    （填“變大”、“不變”或“變小”）。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：       。

殘?jiān)袠O少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識(shí)，以下是他們獲取的一些信息：

序號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl－ =  AuCl4－

>>1

從表中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物），請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因：                             。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案